ACTIVIDAD: EJERCICIOS DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Enviado por milydidi • 14 de Febrero de 2016 • Apuntes • 1.129 Palabras (5 Páginas) • 596 Visitas
ACTIVIDAD: EJERCICIOS DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
1 .¿ Se formará precipitado de SrSO4 al mezclar volúmenes iguales de soluciones de SrCl2 0,0001N y de K2SO4 0,001 N?. Sabiendo que el PS SrSO4= 2,8X10-7.
Según sea la respuesta, que haría para modificar la situación, es decir : a)Sí hubiera precipitación que haría para retardarla o desaparecer el precipitado formado, b)Si no hubiera precipitación que haría para generar la precipitación.
2.-Para precipitar el Ca+2, se ha tomado (NH4)2C2O4 en exceso. Sobre el precipitado de CaC2O4 que se ha formado en este caso han quedado 200ml de solución de (NH4)2C2O4 0,1 M .
a.-¿Qué cantidad de Ca+2 ha quedado en la solución?
b.- Si al calcio que a quedado en la solución, se quisiera seguir recuperando, precipitándolo con otra sustancia precipitante ¿Bajo qué precipitado lo haría, como:CaCO3, CaF2 ó CaSO4 ; por qué?
3.-.Se han mezclado volúmenes iguales de las soluciones de CdCl2 0,2 M y de NH4OH 0,2M.A esta mezcla se ha agregado NH4Cl , cuya concentración se ha llevado a 0,2M.
a. ¿Se precipitará en estas condiciones el Cd(OH)2, si se sabe que el PS Cd(OH)2 =1,2x10-14 y la Kb NH4OH=1,8x10-5?.
b. ¿Cuál es la relación entre el PH de precipitación prácticamente completa y el PH que tiene la solución anterior?
c. Si no se logra la precipitación, que solución viable recomendaría ud. para lograrlo; Si se logró la precipitación, qué porcentaje faltaría aun precipitar?
4.- Cuántas veces la solubilidad del oxalato de calcio ( CaC2O4) en un solución 0,01 M de oxalato de amonio (NH4)2C2O4 es inferior a su solubilidad en agua y ¿cuál es el mayor porcentaje de pérdida de calcio
5.-Una solución de MgCl2 0,01 mol de ion gr-/lt se le hace precipitar con una solución de NaOH 0,1 M, Y al registra el PHmetro indica un PH de 11,2 .¿qué porcentaje del ión se logró precipitar?
6.-Si al adicionar el NaOH a la solución inicial de MgCl2 y se consigue un PH de 9,.¿se observará precipitado.?
- Cul es el PH para precipitación prácticamente completa.
- Qué volumen de solución de NaOH se necesita para iniciar la precipitación?,
- Si después de llegar al PH de precipitación prácticamente completa, se requiere recuperar aún más a el Mg+2 y sabiendo que el efecto ión común no es viable; Qué haría para lograr la recuperación indicada?
7.--Si se desea lavar un precipitado de PbSO4 ¿Qué sería más recomendable? Lavarlo con : agua pura; con solución de agua y Na2 SO4 o con solución de agua y CH3COONa; de tal manera que no se pierda precipitado durante el lavado.fundamente
8.- ¿Calcular la solubilidad del Fe(OH)2 en presencia de 0,02 mol/lt de FeCl2 (P.S = 8 x 10-16)
Y el PH para iniciar la precipitación y lograr precipitación practicamente completa.
9.-.Se tiene una solución que contiene iones Cu*2 y Fe +3, si se desea realizar una precipitación fraccionada adicionando para ello solución de NaOH 0,1 M, ¿cual de los iones precipitará primero?
10.-
Se enlistan a continuación diferentes iones, los cuales deben ser separados de las aguas residuales mediante precipitación, ¿què reactivo propondrìa ud. utilizar para lograr precipitar (los) a los iones indicados?
Ion a precipitar | Reactivo a utilizar para la precipitaciòn | Producto o precipitado que se formarà | Reacción de precipitaciòn |
Cr+3 | |||
CN-1 | |||
Pb+2 | |||
Cu+2 | |||
Ni+3 | |||
Cd+2 | |||
Hg+2 |
11.-Indique la reacción de disociación y la de producto de solubilidad de las sgt. Sustancias escasamente solubles.
Sustancia escasamente soluble | Ecuación de disociación | Equilibrio de producto de solubilidad |
Ag2S | ||
CaCO3 | ||
Mg3(AsO4)2 | ||
Fe(OH)3 |
12. .- Después de adicionar la cantidad de reactivos necesario para precipitar el Pb+2 presente en las aguas residuales de una industria minera , bajo la forma de Pb(OH)2 ¿Cuántos gramos Pb+2 quedará aun libre en estas aguas residuales?
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