Arrhenius

En 1899 Arrhenius propuso un interpretación cuantitativa de la variación de la velocidad de reacción con la temperatura. Propuso para la constante específica de velocidad la siguiente expresión: k=Ae −Ea RT siendo R la constante de los gases, A una constante llamada factor de frecuencia y Ea la energía de activación. Esta ecuación puede interpretarse de acuerdo con la teoría del complejo activado. El factor de frecuencia A mide el número de choques con la orientación adecuada, mientras que e −Ea RT determina la fracción de moléculas que superan la energía de activación. Para determinar la energía de activación, tomando logaritmos: ln k=ln A – Ea RT Aplicando esta ecuación para dos temperaturas: ln k2=ln A – Ea RT 2 ln K1=ln A – Ea RT 1 ln K2 k1 = −Ea R ( 1 T 2 – 1 T1 ) Expresión que permite determinar el valor de la constante de velocidad a diferentes temperaturas.

6. Efecto de la temperatura. La velocidad de todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura. Este efecto puede explicarse a partir de la teoría de colisiones, dado que al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética media de las moléculas y con ello el número de choques. El aumento de la energía cinética de las moléculas conlleva además un mayor número de moléculas que, en el choque, superan la barrera energética que supone la energía de activación, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción. De acuerdo con la ecuación de Arrhenius al elevarse la temperatura aumenta exponencialmente el valor de la constante de velocidad.

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