LABORATORIO 6

EXPERIMENTO N° 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I) Objetivos:

- Estudiar algunas propiedades generales de los líquidos y las soluciones acuosas binarias.

- Preparar soluciones diversas con menor concentración que las iniciales.

II) Materiales:

- 8 Tubos de ensayo

- Pipeta de 1 ml

- Vaso de precipitado

- Fiola de 100 ml

- Pera succionadora

- Piceta con agua destilada

III) Reactivos: Fórmula:

- Hidróxido de sodio NaOH

- Acido Clorhídrico HCl

IV) Fundamento Teórico:

Se denomina solución a un sistema homogéneo compuesto por la mezcla de dos o más sustancias denominadas soluto (el que se disuelve) y solvente (medio de disolución)

Como la mezcla puede efectuarse en diferentes fases, podemos encontrar:

a. Soluciones liquidas ( mezcla de 2 líquidos ,sólidos en liquido , gas en liquido )

b. Soluciones gaseosas (mezcla de dos gases)

c. Soluciones solidas ( mezcla de 2 sólidos )

Soluciones acuosas:

Debido a su alta polaridad, el agua es capaz de disolver con facilidad a las especies iónicas o de considerable porcentaje iónico disociándolas en aniones (parte negativa) y cationes (parte positiva) ejemplo disuelve con facilidad a los ácidos y bases fuertes (aun de enlaces covalentes) y las sales provenientes de ambas: HCl, NaOH, KOH, NaCL, H2SO4, Na2SO4.

Las sustancias covalentes polares, con radicales H+, y OH- en sus estructuras, se ionizan parcialmente .Ejemplo:CH3COOH, HCOOH, NH4OH .Otras permanecen sin disociarse manteniéndose como molécula .Ejemplo: sacarosa (C6H12O6)2

Principales formas de expresar la concentración de una solución:

a. % en un peso (%p/p)gr. Soluto /100 gr solución

b. % vol. (%v/v): ml soluto / 100ml solución

c. Peso en volumen (%p/v) gr soluto /100 ml solución

d. Molaridad (M) : moles soluto / volumen de solución

e. Normalidad (N) peso equivalente / litro de solución

f. Molalidad (m) moles soluto / kg solvente

Bases en solución:

Acido: sustancias donadora de protones

HCl + H2O = H3O- + Cl-

Acido 1 Base 1 Acido 2 Base 2

Base: Receptora de protones:

NH3 + H2O = OH- + NH4+

Base1 Acido 1 Base 2 Acido 2

Como podemos observar el agua es anfótera, se comporta como un acido o como una base

Autoionizacion del agua:

El agua se ioniza ligeramente en la proporción de 10-7 moles / Lt (a 25C)

H2O

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