Modelos Atomicos Linea De Tiempo
Enviado por yona1995 • 9 de Septiembre de 2014 • 7.343 Palabras (30 Páginas) • 353 Visitas
Thales de Mileto (24-547 a. de C.)
Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra.
Anaxágoras (500-428 a. de C., 484-424 a. de C.); Desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua.
Heráclito (c. 540-c. 475 a.C.)Filósofo griego, quien sostenía que el fuego era el origen primordial de la materia y que el mundo entero se encontraba en un estado constante de cambio. Nació en Éfeso, una antigua ciudad griega en Asia Menor, que ahora pertenece a Turquía. Debido a su vida solitaria, y a la oscuridad y misantropía de su filosofía, es llamado algunas veces el oscuro.Afirmaba que el movimiento y el fuego serán los promotores del ritmo en que se funda el orden y la razón del mundo. Considera que "la guerra es el padre de todas las cosas" ya que la constante lucha entre tierra, aire, agua y fuego son el origen de los elementos. La guerra provoca el movimiento y el movimiento las cosas.
Pitágoras (580-500 a. de C). Sostuvo que la Tierra era esférica. Buscó una comprensión matemática del universo.
Leucipo y democrito
(450 a. C), sostuvieron que el mundo estaba formado por espacio vacío y pequeñas partículas llamadas átomos. Pensaban que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que existen diferentes tipos de estos según cada tipo de materia.
Empédocles (h.495/490 - h.435/430 a. C.) Postuló la teoría de las cuatro raíces, a las que Aristóteles más tarde llamó elementos, juntando el agua de Tales de Mileto, el fuego deHeráclito, el aire de Anaxímenes y la tierra de Jenófanes,
Aristóteles (384-322 a.C.), posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos, agregándole un quinto, el éter, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años en el pensamiento de la humanidad
• Fay o Dufay, Charles-François de Cisternay du (1733) Estudió con detalle el fenómeno de la repulsión de pedazos de materia cargados con car¬gas de igual signo (1733) descubriendo también que los objetos cargados se atraen en ciertas circunstancias mien¬tras que en otras se repelen. Estos tra¬bajos llevaron a postular la existencia de dos tipos distintos de car¬ga eléctrica a las que llamó "vitrea" y "resinosa" (conocidas en la actualidad como positiva y negativa).
Antoine Lavoisier (1789) Considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de la conservación de la masa. ley de conservación de la materia, conservación de la masa o de lomonósov-lavoisier es la que podríamos decir, la primera ley de la química. y dice así: en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Richter (1792) Ley de las proporciones recíprocas. Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."
Ejemplo: En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H2<-->4.66 g. N2
H2 + ½ O2 --> H2O
1 g. H2<-->8 g. O2
Resulta que estas cantidades guardan una relación de números sencillos con las cantidades que se combinan entre sí entre Nitrógeno y Oxígeno, para formar el monóxido de nitrógeno:
N2 + O2 --> 2 NO
28 g. N2<--> 32 g. O2
4.66/8 = (28/32)*4
Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE:
Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g. de Oxígeno, o con 1.008 g. de Hidrógeno.
• William Nicholson (1800) descubrimiento de electrolisis: Fue descubierta accidentalmente mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.
• Joseph Proust (1801)La ley de la composición definida o constante.
John Dalton (1808), publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Según la teoría de Dalton:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
- Los compuestos químicos
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