Práctica de Oxidación
Enviado por VictorSilva97 • 14 de Febrero de 2016 • Práctica o problema • 335 Palabras (2 Páginas) • 167 Visitas
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Materiales:
- Manzanas.
- Peras.
- Duraznos.
- Plátanos.
- Limones.
- Pastillas de Vitamina C.
- Cuchillo.
- Exprimidor.
Procedimiento:
- Quitar la cascara y rebanar la fruta, excepto el limón.
- Reparte la fruta en dos recipientes. Deja a un lado uno de ellos. En el otro exprime el limón hasta que el jugo recubra la fruta por completo.
Opcional: Disuelve la pastilla de Vitamina C en tres cuartas tazas de agua y viértela sobre otra parte de la fruta. Colócala en un tercer reciente en lugar del jugo de limón.
- Espera unas horas y observa la fruta de los recipientes y anota tus observaciones.
Cuestionario:
1..- ¿Qué ocasiona la diferencia?
R: Al entrar en contacto con el oxígeno atmosférico comienzan a oxidarse ciertas sustancias presentes en la fruta, formándose productos de color marrón. En el caso de la fruta “protegida” por el limón y la vitamina C, el ácido cítrico de este actúa de catalizador ralentizado, de manera que esas reacciones de oxidación se producen a una velocidad mucho menor.
2.- ¿Qué es un antioxidante?
R: Los antioxidantes son sustancias naturales o fabricadas por el hombre que pueden prevenir o retrasar algunos tipos de daños a las células.
Es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas.
MATERIAL | COLORACIÓN INICIAL DE LA FRUTA | COLORACIÓN FINAL DE LA FRUTA. |
Recipiente con la fruta sola. | Clara, color natural. | Coloración con tonos marrón. |
Recipiente con la fruta con jugo de limón. | Clara, color natural. | Sin presencia de oxidación. Coloración sin tonos marrón. |
Recipiente con la fruta con vitamina C. | Clara, color natural. | Sin presencia de oxidación. Coloración sin tonos marrón. |
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Imágenes:
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