Ácidos y bases duros y blandos
Enviado por Paola Tamayo • 1 de Agosto de 2021 • Práctica o problema • 652 Palabras (3 Páginas) • 134 Visitas
Martínez Tamayo Paola Itzel
Ácidos y bases duros y blandos.
Este criterio mide la fuerza de un acido y una base con el concepto de Lewis mas uno factor adicional dureza y blandura, y sus características son:
- Ácido duro:
Es casi cualquier ion metálico de la tabla periódica. Se caracterizan por ser cationes pequeños, de baja electronegatividad, alta carga, y baja polarizabilidad como los alcalinos, alcalinotérreos ligeros algunos ejemplos son: Ti4+, Cr3+, Cr6+, BF3.
- Ácido blando:
Son iones metálicos con baja o nula densidad de carga. Son de gran tamaño y generalmente son poco electronegativos Se polarizan con facilidad y por tanto tienden a formar enlaces covalentes. Ejemplos CH3Hg+, Pt2+, Pd2+, Ag+, Au+, Hg2+, Hg22+, Cd2+, BH3
- Base dura:
Son especies de alta electronegatividad. Son ligantes pequeños y muy electronegativos, cuya densidad electrónica se polariza difícilmente, difíciles de oxidar. Algunos ejemplos : OH–, F–, Cl–, NH3, CH3COO–, CO32–.
- Base blanda:
Son iones grandes que se polarizan con facilidad, tienen baja densidad de carga por lo que forman enlaces covalentes como la fosfina o el ion yoduro. Son de gran tamaño con baja electronegatividad y si son fáciles de oxidar.
Aunque también existen como en todas las excepciones y es por ello que deben existir los intermediarios ya que estos no muestran un comportamiento totalmente blando o duro. Por ello los ácidos intermedios se encuentran entre los ácidos blandos y los duros, siendo intermedia también su densidad de carga. Es esencial saber su estado de oxidación para dar valor a su dureza. Por ejemplo, el cobre (I), el cual tiene una densidad de carga de unos 51 C.mm^-3, se dice que es blando, y un ácido intermedio es el cobre (II), con una densidad de carga de 116 C.mm^-3. En el grupo de los ácidos intermedios duros podemos destacar por ejemplo los iones de hierro (III), o el cobalto (III) hidratados.
DEFINIMOS COMO ACIDOS A LOS CATIONES Y COMO BASES A LOS ANIONES
KI + LiF KF + LiI [pic 1]
KI + NaF KF + NaI [pic 2]
KI + RbF KF + RbI[pic 3]
CATIONES, ACIDOS ANIONES, BASES
Y se rigen bajo ciertos principios como lo es el de Pearson el cual dice: “LOS ÁCIDOS DUROS PREFIEREN UNIRSE A LAS BASES DURAS, EN TANTO QUE LOS ÁCIDOS BLANDOS A LAS BASES BLANDAS. ”
...