Ácidos y bases duros y blandos

Martínez Tamayo Paola Itzel

Ácidos y bases duros y blandos.

Este criterio mide la fuerza de un acido y una base con el concepto de Lewis mas uno factor adicional dureza y blandura, y sus características son:

• Ácido duro:

 Es casi cualquier ion metálico de la tabla periódica. Se caracterizan por ser cationes pequeños, de baja electronegatividad, alta carga, y baja polarizabilidad como los alcalinos, alcalinotérreos ligeros algunos ejemplos son: Ti4+, Cr3+, Cr6+, BF3.

• Ácido blando:

Son iones metálicos con baja o nula densidad de carga. Son de gran tamaño y generalmente son poco electronegativos Se polarizan con facilidad y por tanto tienden a formar enlaces covalentes. Ejemplos CH3Hg+, Pt2+, Pd2+, Ag+, Au+, Hg2+, Hg22+, Cd2+, BH3

• Base dura:

Son especies de alta electronegatividad. Son ligantes pequeños y muy electronegativos, cuya densidad electrónica se polariza difícilmente, difíciles de oxidar. Algunos  ejemplos : OH–, F–, Cl–, NH3, CH3COO–, CO32–.

• Base blanda:

 Son iones grandes que se polarizan con facilidad, tienen baja densidad de carga por lo que forman enlaces covalentes como la fosfina o el ion yoduro. Son de gran tamaño con baja electronegatividad y si son fáciles de oxidar.

Aunque también existen como en todas las excepciones y es por ello que deben existir los intermediarios ya que estos no muestran un comportamiento totalmente blando o duro. Por ello los  ácidos intermedios se encuentran entre los ácidos blandos y los duros, siendo intermedia también su densidad de carga. Es esencial saber su estado de oxidación para dar valor a su dureza. Por ejemplo, el cobre (I), el cual tiene una densidad de carga de unos 51 C.mm^-3, se dice que es blando, y un ácido intermedio es el cobre (II), con una densidad de carga de 116 C.mm^-3. En el grupo de los ácidos intermedios duros podemos destacar por ejemplo los iones de hierro (III), o el cobalto (III) hidratados.

DEFINIMOS COMO ACIDOS A LOS CATIONES Y COMO BASES A LOS ANIONES

                               KI + LiF                              KF + LiI [pic 1]

                              KI + NaF                             KF + NaI [pic 2]

                              KI + RbF                             KF + RbI[pic 3]

                  CATIONES, ACIDOS                      ANIONES, BASES

Y se rigen bajo ciertos principios como lo es el de Pearson el cual dice:                   “LOS ÁCIDOS DUROS PREFIEREN UNIRSE A LAS BASES DURAS, EN TANTO QUE LOS ÁCIDOS BLANDOS A LAS BASES BLANDAS. ”

...