Ácidos y bases duros y blandos.

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Resumen

En este trabajo se clasificaron 8 ácidos en duros y blando dependiendo de si la base con la cual reaccionaba era dura o blanda. Para esto la prueba se realizó con simples mezclas de los compuestos, los ácidos a clasificar fueron Li+, Mg2+, Sr2+, Ba2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg+ y estos fueron duro, duro, blando, blando, duro, intermedio, blando y blando respectivamente, algunos ácidos presentaron problemas para ser clasificados por el hecho de que reaccionaban con bases duras y blandas

Introducción

Los ácidos o bases duros son aquellos en los cuales la nube electrónica es compacta y está muy ligada al átomo que acepta o dona el par de electrones, la carga está muy concentrada alrededor del átomo y el radio es pequeño.

Por el contrario, los acido o bases blandas se caracterizan por tener una nube electrónica difusa, la carga no está muy concentrada alrededor del núcleo y el radio es grande.

Las características generales de los ácidos y bases duros se muestran en la siguiente tabla.

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Objetivos

• Aprender a identificar los acido duros y blandos a partir de sus reacciones.
• Clasificar los acido utilizados como duros o blandos dependiendo de sus reacciones

Procedimiento
a) se tomaron ocho tubos de ensayo y se agregó 1 mL de Li+, Mg2+, Sr2+, Ba2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg+ respectivamente y a cada uno se le agrego 1 mL de la solución de F-
b) se repitió el anterior procedimiento utilizando I- en lugar de F-.
c).
d) se tomaron 5 tubos de ensayo y se agregó 1 mL de las soluciones Mg2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg2+ y posteriormente 1 mL de sulfuro de amonio. Luego se midió el pH del sulfuro de amonio.
e) se repitió el anterior procedimiento con hidróxido de sodio en lugar de sulfuro de amonio.

Resultados
a) en la prueba con ion F- se observó que solo reacciono el Pb2+. Durante esta se produjo un precipitado de color blanco.
b) en este experimento se observaron reacciones en tres cationes, Pb2+, Ag+ y Hg+, para estas tres reacciones se produjeron precipitados de color amarillo, blanco y naranjado rojizo respectivamente.
c).
d) se observó reacción en los cinco cationes y se produjeron precipitados excepto en la reacción con el ion magnesio (II) en la cual solo se produjo un cambio de color de naranjado a rojizo, para las reacciones con Ni2+, Pb2+, Ag+ y Hg2+ los precipitados para estas reacciones fueron de color negro. El pH de sulfuro de amonio fue 5.
e) en la reacción de hidróxido de sodio con los cationes Mg2+, Pb2+ y Ag2+ la solución tomo un color blanco lechoso siendo en el primero más trasparente con el mercurio tomo un color amarillo y con el níquel paso de azul celeste a azul verdoso. El pH del hidróxido de sodio fue 8.

En la siguiente tabla se muestra con qué anión reacción cada catión.

Tabla 2. Reacción de los aniones.
x: no hubo reacción.
✓: hubo reacción.
-: no se mezclaron las sustancias.
Según los resultados obtenidos los acido se clasificaron como se muestra en la tabla 3.

Tabla 3. Clasificación de los acido en duros blandos o intermedios.

Discusión de resultados

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