Acidos Y Bases

Arrehenius

Acido sustancia que e ioniza en solucion acuosa dando iones H+

Base sustancia capaz en solucion acuosa dar aniones OH-

Este concepto esta basado en la disociacion del agua y por ello solo es valido en soluciones acuosas.

La definicion de bases restringe a sustancias que solo contienen grupos OH- , no explicando la basicidad de algunos compuestos como NH3 que no lo tienen

Lowry-Bronsted

Acidos sustancias capaz de perder uno o mas protones en solucion

Bases sustancias capaz de aceptar uno o mas protones en solucion

no necesariamente en solucion acuosa.

En esta teoria los acidos y las bases estan caracterizados por la ecuacion en qe hay un sistema base aido conjugado.

Acido1 + Base2 ------------ acido2 + base1siendo los pares conjugados acido1/base1 y por otro lado base2/acido2

A un acido fuerte le corresponde su par conjugado base debil; a una base debil le corresponde su par conjugado acido fuerte etc

el criterio de L-B incluye el criterio de Bronsted, luego incluye un mayor numero de sustancias llamadas acidos o bases..

Para que exista un acido debe haber una base que capte el proton

la definicion de arrhenius es que las bases tienen que ser sustancias que aporten un grupo OH y los acidos que aportan un grupo H+, y la definicion de bronsted es que las bases toman un hidrogenion H+ y los acidos aportan un grupo H+ esa podria ser una diferencia; una semejanza podria ser que en ambas teorias, los acidos liberan grupos H+, la diferencia esta en que las bases se consideran de distinta forma, tambien podria ser, en las bases de ambas teorias siempre la base tiene un par de electrones libre, y en ambas los acidos tienen una especie con orbitales vacios.

Acidos fuertes: Acido Sulfúrico, Acido clorhídrico, Acido Nítrico.

Acidos débiles: Acido Citrico, Acético, Propionico

Base Fuerte: Hidróxido de Sodio, Hidróxido de Potasio y de Calcio

Base débil: Carbonato de Calcio, Hidroxido de Magnesio, Amoniaco acuoso e hidroxidos de metales de transición.

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