1era Ley De La Termodinamica

Índice

Introducción………………………………………………………………..3

Objetivos generales y específicos……………………………………….4

Marco teórico……………………………………………………………….5

Ejercicio uno………………………………………………………………..7

Gráficos……………………………………………………………………...8

Ejercicio dos………………………………………………………………..10

Aplicación en la industria…………………………………………………11

Conclusión………………………………………………………………….13

Introducción

Desde los primeros tiempos el hombre siempre ha tratado de conocer los misterios de su entorno, el más simple ejemplo de los pueblo primitivos era de asociar estos fenómenos naturales, como el salir del sol, de la lluvia a dioses, para explicar estos eventos a sus otro pares.

Al pasar los años el ser humano tuvo una mayor maduración en la parte del saber o una evolución intelectual, al cual permitió estudiar a fondo los fenómenos más simples hasta los más complejos, sabiendo que son fenómeno de origen natural que solo necesitaban explicación con palabras humanas.

Con el afán de saber más unos de los primeros pueblo en tener una visión científica y matemática de esto fueron los egipcios, su forma matemática era muy simple, no era como la invención más grande que tuvo la india con la creación de los números actuales y si no de tener en sus filas a los primeros científico matemáticos que dan la base para estas ramas en la actualidad.

Ya en Europa en los siglo 18 y 19, los seres pensantes más avanzados ya sabían dar explicación a las cosas que pasaban en su alrededor y de formar las primeras leyes, teoremas, ecuaciones matemáticas para simplificar y de estandarizar los estudios y con esto hacer mas fácil la comprensión humana, pero también cabe destacar que estos hombre en un tiempo fueron perseguidos por otros que pensaban que eran brujos y no amante de las leyes de dios.

De estos estudios nace la termodinámica rama que estudia los comportamientos físicos de equilibrio a nivel microscópico

La primera persona en estudia este este fenómeno fue Daniel Fahrenheit, fue el primero en cuantificar en concepto de temperatura en sus trabajos, con termómetro en agua saturada congelada.

Luego Anders Celsius propuso el punto de ebullición y fusión del agua al nivel del mar.

En 1765, el profesor y químico escocés Joseph Black realiza un gran número de ensayos calorimétricos, distinguiendo claramente calor (cantidad de energía) de temperatura (nivel térmico), e introduciendo los conceptos de calor específico y calor latente de cambio de estado. 3

Objetivos generales

• Temperatura y su relación con las propiedades de la materia.

• Intercambio de energía de la materia.

• Contacto térmico y equilibrio térmico.

• La conservación de energía en los cuerpos.

• La energía interna de un cuerpo.

Objetivos específicos

• Temperatura.

• Presión

• Volumen.

• Calor.

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Marco teórico

Primera ley de la termodinámica

Ley de conservación de la energía que incluye los posibles cambios en la energía interna .La energía no se puede crear ni destruir durante un proceso, solo puede cambiar de forma.

Formula general:

ΔU = Q – W

Dónde:

Δ U : Variación de Energía Interna

(ΔU = Uf – Ui)

Q: Calor.

W: Trabajo.

• Q es positivo (negativo) si se le agrega (quita) calor al sistema.

• W es positivo cuando el sistema realiza trabajo y negativo cuando se realiza trabajo sobre el sistema.

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En la primera ley de la termodinámica la energía interna se simboliza con U y se mide en joule

Su ecuación seria

U = Q – W

También

∆U = Uf – Ui

Entonces

∆U = Uf – Ui = Q –W

Casos particulares:

Sistema aislado

Q = 0 Y W = 0

∆U = 0 y Uf = Ui

Sistema cíclico

∆U = 0 Y Q = W

Trabajo termodinámico

-El trabajo W en Termodinámica, esta presente en la primera Ley de esta misma (conservación de la energía) donde:

Donde W es el trabajo, Q es el calor, y

Es la variación de energía interna.

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Ejercicio uno

Un trozo de metal de 50 g que se encuentra a 200º C se sumerge en un envase que contiene 0.4 kg de agua inicialmente a 20º C. Si la temperatura final de equilibrio

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