ACIDO BASE

[pic 1]

INTRODUCCIÓN

En el ser humano debe mantenerse el pH ex­ tracelular dentro de un rango estrecho. Se considera el pH normal entre 735­7.45 y corresponde a una concentración del hidrógeno en el líquido extracelu­ lar de 35­45 mEq/l. El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de hidrógeno.

pH=­log(H+)

El pH normal es esencial para el correcto fun­ cionamiento de todos los procesos enzimáticos y por tanto, para el buen funcionamiento de todos los órga­ nos y sistemas del cuerpo. Los cambios en la concen­ tración de los iones H+ alteran la totalidad de las fun­ ciones del organismo. Los límites de pH compatibles con la vida son 6.85­7.8. Bajo condiciones fisiológi­ cas normales el balance ácido­base es mantenido por el equilibrio entre los iones de hidrógeno generados durante el metabolismo de las proteínas de la dieta  y otros procesos metabólicos y la excreción renal de los mismos. La defensa inmediata contra los cambios desfavorables en el pH la proporcionan los amorti­ guadores, los cuales son capaces de captar o liberar protones instantáneamente en respuesta a las modifi­ caciones de pH de los líquidos corporales. La regula­ ción del pH depende además de los pulmones y los ríñones

CAPÍTULO 79

FARMACOLOGÍA DE LOS TRASTORNOS

ÁCIDO-BÁSICOS

Víctor Espinosa

Se define como ácido a toda sustancia capaz de ceder iones de hidrógeno; base es toda sustancia capaz de aceptar iones hidrógeno. Existen ácidos y bases fuertes y débiles según su capacidad para libe­ rar o captar H*. Los más importantes son H2CO3 y HCO3. El pH es inversamente proporcional a la con­ centración de iones hidrógeno; por tanto, una alta concentración de iones de hidrógeno corresponde a un pH bajo (acidosis) y una baja concentración co­ rresponde a un pH alto (alcalosis). Un pH menor de

7.35 se denomina acidosis y un pH mayor de 7.45 se denomina alcalosis. Según sus orígenes la acidosis o alcalosis puede ser respiratoria o metabólica.[pic 2]

SISTEMAS PRIMARIOS

DE REGULACIÓN ÁCIDO-BASE

Existen tres sistemas primarios que regulan la concentración de hidrógeno en el líquido extracelular para evitar tanto la acidosis como la alcalosis.

1.- Sistemas químicos de amortiguamiento ácido-base (Buffers), son capaces de captar o liberar

iones de hidrógeno que se combinan de manera inme- diata, en segundos, con un ácido o base para evitar los cambios excesivos en la concentración de iones hidrógeno y tienden a minimizar los cambios que se producen en el pH cuando se añade una base o un áci- do al sistema. Existen buffers intracelulares y extrace- lulares. Los buffers intracelulares son hemoglobina, fosfatos orgánicos y la apatita del hueso. Los buffers extracelulares son el sistema HCO3/H2CO3. La ecua- ción de este sistema es:

H+ + HCO3- <=> H2CO3 <=> H2O +CO2

En este sistema el componente ácido H2CO3 está regulado por los pulmones y el componente bási- co HC0-3 por los ríñones. Para fines prácticos se pue- de considerar que el CO2 y el H2CO3 son intercam- biables.

La relación de los dos componentes del sistema tampón HCO-3 H2CO3 se expresa con la ecuación de Henderson Hesselbalch

HCO-[pic 3]

pH = 6.1 + log ------------------------

(0.03 x PCO2)

Siempre que exista acidemia existe acidosis, sin embargo, puede existir acidosis sin acidemia.

Mientras la relación HCO-3(0.03 x PCO2) se mantenga en 20, el pH será de 7.40. La relación apro- ximada es que por cada lmEq/1 que desciende HCO3 la pC02 disminuye 1.2 mm Hg. Si el paciente produ- ce suficiente ácido láctico para disminuir el HCO3 plasmático a 12 mEq/1 y la pC02 se mantuviese en 40 mm Hg, el pH disminuiría a 7.10, pero si en el mismo paciente la pC02 disminuye a 25 mm Hg por la hiper- ventilación secundaria a la acidosis, el pH se manten- drá en 7.30. En ambos casos la acidosis metabólica es la misma con un déficit de bicarbonato plasmático de 12 mEq/1 pero el grado de acidemia es distinto con valores de pH de 7.10 y 7.30.

12

pH = 6.1 + log        = 7.10

(0.03 x40)

12

pH = 6.1 + log        = 7.30

(0.03 x 25)

2.- El sistema respiratorio elimina CO2, actúa en pocos minutos después del cambio de pH  y finaliza en 12 a 24 horas. Regula la presión parcial de CO2 sanguíneo y de esta manera interviene como segunda línea de defensa frente a los trastornos del equilibrio ácido-base. Las modificaciones de la pC02 determinan incremento o reducción del pH. Al existir un incremento de la ventilación se elimina CO2 del líquido extracelular, que reduce la concentración de iones hidrógeno y aumenta el pH. Por el contrario, una disminución de la ventilación aumenta el CO2 del líquido extracelular que eleva la concentración de iones de hidrógeno produciéndose una disminución del pH. El sistema respiratorio impide cambios excesivos en la concentración de iones de hidrógeno hasta que comience a funcionar el mecanismo renal.

3.- En los ríñones las células de los túbulos producen ácido carbónico y agua por acción de la an- hidrasa carbónica, pero esta respuesta es lenta, requie- re de horas a varios días y es con mucho el siste- ma regulador ácido-base mas potente que permite un equilibrio prolongado entre la producción y aportes de ácidos y la excreción de los mismos, dando orina tanto acida como alcalina que permite un reajuste de los iones H+ del líquido extracelular.

Por principio, los mecanismos reguladores no logran normalizar por completo el pH. En casos de acidosis leve la compensación puede ser completa y el pH alcanzan valores normales. En este caso existe acidosis sin acidemia. Si el pH no llega a lo normal se habla de compensación parcial. Si no se observa efecto compensador, se habla de acidosis descompen- sada. Se considera acidosis corregida cuando son su- peradas las anormalidades primarias. El pH de la san- gre arterial es 7.4, el pH de sangre venosa y liquido intersticial es de 7.35, por una mayor concentración de CO2 el pH intracelular es inferior al plasmático y varía entre 6 y 7.4 porque el metabolismo de las célu- las produce ácido carbónico. El pH de la orina puede variar entre 4.5 y 8. (Tabla 79.I)

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