ACTIVIDAD DE ADQUISICION.

1. El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tiene como finalidad la digestión de los alimentos, pero con una cantidad excesiva de iones hidronio (H3O+), puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones es tomar antiácido para neutralizar el exceso de  ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómago equivale aproximadamente a un pH de 1.6, ¿qué volumen de este ácido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene un 40% de bicarbonato de sodio?

pH estomacal: 1.6

pH del bicarbonato (NaHOC3): 9  =  3.57mol

300 mg jugo gástrico = 0.300 g bicarbonato

 L= moles ÷ Molaridad

L=   3.57 ÷ 35

L=  0.102

R=  SE NEUTRALIZAN 2,38 LITROS DE  JUGO GASTRICO.

1. Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de sodio (NaOH)

a) Representa la ecuación química de la reacción anterior y balancéala considerando que se produce Na2SO4.

H2SO4 + NaOH    ----→    Na2SO4H

3 <-H-> 3  

1 <-SO-> 1

2 <-Na-> 2

1 <-O-> 1

b) ¿Cuántos ml de NaOH 0.10 M, se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H2SO4?

0.005 moles H2SO4/0.10 M = 5 ml NaOH

c) ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se forman?

0.005 mol Na2SO4 (142.05 g. Na2So4) = 0.71025 g. Na2SO4

                               1mol Na2SO4

1. Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte con un valor 3.0. Si se agrega agua para diluir esta disolución, ¿habrá un cambio del pH?

Dependiendo de la disolución el pH de la sustancia cambiara en acido, base o se neutralizara.

¿Cuál es la explicación?

 Al agregar un disolvente la concentración de la solución cambia así como sus propiedades.

¿Se puede agregar suficiente agua en una disolución de un acido para alcanzar un valor de pH mayor a 7?

 Si, agregar suficiente agua hasta lograr neutralizar la sustancia o convertirla la sustancia en base, ya que el agua es una disolución y por eso disuelve a los ácidos según la cantidad que se agregue.

1. La cal apagada Ca(OH)2, se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se produce por la precipitación acida. Supongan que el ácido es ácido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralizacion. ¿Cuántas toneladas métricas de ácido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas métricas de cal apagada?

H2SO4 + Ca(OH)2 -------------- CaSO4 + H2O 

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