ACTIVIDAD Nº 1: CONVERSIÓN DE UNIDADES

BEATRIZ OÑORO DEL COTILLO

4° B – CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

V = 0 7.5$10K6 mol$0.082 atmLKK1molK1$303 K1

1 atm

/n = 40$10 K 6 g

30 g$molK1

n = m

Pm

V = 0 1.3$ 10K 6 mol$ 0.082 atm L KK1 molK1$ 298 K1

0.987 atm

ACTIVIDAD Nº 1: CONVERSIÓN DE UNIDADES

1. El monitor de una estación de control de la contaminación atmosférica da una

concentración diaria promedio para el SO2 de 480 μg/m3 a 30 0C y a 1 atm, ¿cuál será

la concentración de SO2 en ppm?

Peso molecular SO2 = 32 g S/mol + 2 · 16 g O/mol = 64 g SO2/mol

480 μg SO2/m3 = 480 · 10-6 g SO2/m3

Temperatura → 30°C = 303 K

Moles de SO2 → n = m

Pm /n = 480$10K6 g

64 g$molK1

/n := 7.5$10K6 mol SO2

Volumen de SO2 → PV = nRT → = 1.86 · 10-4 L

1 ppm = (L contaminante / 103 L aire) → 1.86 · 10-4 L · 103 ppm/L → 0.186 ppm SO2

2. Se observa que la concentración diaria promedio para el monóxido de nitrógeno en

una estación de monitoreo es de 40 μg/m3 a 25 0C y 750 mm de presión, ¿Cuál será la

concentración de NO en ppm?

Peso molecular NO = 14 g N/mol + 16 g O/mol = 30 g NO/mol

40 μg NO/m3 = 40 · 10-6 g NO/m3

Temperatura → 25°C = 298 K

Presión → 750 mmHg = 0.987 atm

Moles de NO → → n = 1.3 · 10-6 mol

Volumen NO → PV = nRT → = 3.22 · 10-5 L

1 ppm = (L contaminante / 103 L aire) → 3.22 · 10-5 L · 103 ppm/L → 3.22 · 10-2 ppm NO

BEATRIZ OÑORO DEL COTILLO

4° B – CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

n = m

Pm

n = 20$ 10 K 6g

48 g$molK1

V = 0 4.16$ 10K7 mol$ 0.082 atm L KK1 molK1$ 293 K1

0.987 atm

3. El monitor de una estación municipal de control de la contaminación atmosférica da

una concentración diaria promedio de ozono de 20 μg/m3 a 200C y 1 bar, ¿cuál será la

concentración de ozono en ppb?

Peso molecular O3 = 3 · 16 g O/mol = 48 g O/mol

20 μg O3/m3 = 20 · 10-6 g O3/m3

Temperatura → 20°C = 293 K

Presión → 1 bar · (1 atm/1.013 bar) = 0.987 atm

Moles de O3 → →

→ n = 4.16 · 10-7 mol

Volumen O3 → PV = nRT→ = 10.13 · 10-6 L

1 ppb = (L contaminante / 106 L aire) →10.13 · 10-6 L · 106 ppb/L → 10.13 ppb O3

4. El gas de un tubo de escape de un camión contiene un 2,2% en volumen de monóxido

de carbono, ¿cuál será la concentración de CO en mg/m3 a 30 0C y 1,02 atmósferas?

Peso molecular CO = 12 g C/mol + 16 g O/mol = 28 g CO/mol

Temperatura → 30°C = 303 K

Moles CO → PV = nRT→ →

n = 0.903 mol CO/m3 de aire

0.903 mol CO/m3 de aire · 28 g/mol CO → Concentración CO = 25.29 g/m3 = 25290 mg/m3

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