APLICACIONES TECNOLOGICAS DE LA EMISIÓN ELECTRONICA DE LOS ATOMOS

APLICACIONES TECNOLOGICAS DE LA EMISIÓN ELECTRONICA DE LOS ATOMOS

INTRODUCCION:

El átomo es la expresión más pequeña de la materia y a partir de ella se han logrado hacer diversas investigaciones y de esa manera se han hecho grandes descubrimientos acerca de este, utilizándolos se han logrado grandes avances en la ciencia y la tecnología.

En el desarrollo tecnológico la emisión electrónica de los átomos puede ser de verdadera utilidad como podremos comprobar a lo largo de este ensayo tiene muy diversas utilidades y, sabiendo utilizarlas correctamente podemos obtener diversos beneficios.

Para poder realizar estos adelantos fue necesario realizar las investigaciones adecuadas, por lo tanto hay que recordar que la base de todos estos fue planteada por científicos y posteriormente desarrollada en caso de no haber sido concluidos.

DESARROLLO:

El trazado isotópico en biología y en medicina.

Los diferentes isotopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas. El reemplazo de uno por otro en una molécula no modifica, por consiguiente, la función de la misma. Sin embargo, la radiación emitida permite detectarla, localizarla, seguir su movimiento e, incluso, dosificarla a distancia. El trazado isotópico ha permitido estudiar así, sin perturbarlo, el funcionamiento de todo lo que tiene vida, de la célula al organismo entero. En biología, numerosos adelantos realizados en el transcurso de la segunda mitad del siglo XX están vinculados a la utilización de la radioactividad: funcionamiento del genoma (soporte de la herencia), metabolismo de la célula, fotosíntesis, transmisión de mensajes químicos (hormonas, neurotransmisores) en el organismo.

Los isótopos radioactivos se utilizan en la medicina nuclear, principalmente en las imágenes médicas, para estudiar el modo de acción de los medicamentos, entender el funcionamiento del cerebro, detectar una anomalía cardiaca, descubrir las metástasis cancerosas.

Las radiaciones y la radioterapia

Las radiaciones ionizantes pueden destruir preferentemente las células tumorales y constituyen una terapéutica eficaz contra el cáncer, la radioterapia, que fue una de las primeras aplicaciones del descubrimiento de la radioactividad.

En Francia, entre el 40 y el 50% de los cánceres se tratan por radioterapia, a menudo asociada a la quimioterapia. La radioactividad permite curar un gran número de personas cada año.

La protección de las obras de arte

El tratamiento mediante rayos gamma permite eliminar los hongos, larvas, insectos o bacterias alojados en el interior de los objetos a fin de protegerlos de la degradación. Esta técnica se utiliza en el tratamiento de conservación y de restauración de objetos de arte, de etnología, de arqueología.

La elaboración de materiales

La irradiación provoca, en determinadas condiciones, reacciones químicas que permiten la elaboración de materiales más ligeros y más resistentes, como aislantes, cables eléctricos, envolventes termo-retractables, prótesis, etc.

Los detectores de incendio

Una pequeña fuente radioactiva ioniza los átomos de oxigeno y de nitrógeno contenidos en un volumen reducido de aire. La llegada de partículas de humo modifica esta ionización Por esta razón se realizan y se utilizan en los comercios, fábricas, despachos…detectores radioactivos sensibles a cantidades de humo muy pequeñas.

La alimentación de energía de los satélites

Las baterías eléctricas funcionan gracias a pequeñas fuentes radioactivas con plutonio 239, cobalto 60 o estroncio 90. Estas baterías se montan en los satélites para su alimentación energética. Son de tamaño muy reducido y pueden funcionar sin ninguna operación de mantenimiento durante años.

La producción de electricidad

Las reacciones en cadena de fisión del uranio se utilizan en las centrales nucleares que, en Francia, producen más del 75% de la electricidad.

CONCLUCION:

Como pudimos observar los avances científicos y tecnológicos que involucran la emisión electrónica de los átomos son bastante importantes y útiles .A pesar de que algunos de que algunos ya se nos hacen comunes ya que nos hacen la vida más fácil son una expresión de las investigaciones y búsqueda de grandes científicos, químicos, físicos, etc.

La emisión electrónica de los átomos a pesar de que no se puede percibir fácilmente o a simple vista tiene grandes utilidades y claro, beneficios que nos hemos acostumbrado a disfrutar.

INTRODUCCION

Por medio de este trabajo que se presenta investigaremos sobre lo mas importantes elementos de importancia económica como el hidrogeno, el boro, el carbono, nitrógeno oxígeno. Demostraremos por medio de esta investigación como estos elementos son utilizados para la economía para nuestra utilidad, de las empresas, negocios que son muy útiles.

También se investigara sobre los más importantes elementos contaminantes como el bromo, azufre, arsénico, fosforo. La mayoría de estos elementos que investigamos nos proporcionan una utilidad para nosotros en la vida cotidiana para las empresas, negocios, pero sus residuos, sus desechos de los que están elaborados estos es lo que nos causan un daño para nuestra salud y medio ambiente.

ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECONOMICA

Hidrogeno (H) Los principales uso del hidrogeno son:

a) para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).

b) En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del alcohol metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de carbono.

c) Refinación de petróleo.

d) Hidrogeno de aceite.

Boro (B) este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico.

El boro tiene importantes aplicaciones en el campo de la energía nuclear. Se utiliza en los detectores de partículas, y debido a su alta absorción de neutrones se utiliza como absorbente de control en los reactores nucleares y como material constituyente de los escudos contra neutrones

Carbono (C) este metal es importante ya que forma parte de numerosos compuestos y son importantes para la vida cotidiana del ser humano.

También forma parte de las estructuras de las grasas o lípidos de la cual la parte estructural esta formada por el glicerol y glicerina el cual es un alcohol.

El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos, vitaminas.

Los isótopos carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores en la investigación bioquímica.

El carbono 14 se utiliza también en la técnica llamada método del carbono 14

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