Acidez

Introducción

Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando algunos indicadores, en este caso utilizaremos la fenolftaleína y rojo de fenol.

Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de qué tipo de solución se trata.

Objetivos

Objetivo general:

Determinar la acidez o basicidad de una solución expresada en pH, de manera aproximada por medio de indicadores químicos, y exacta por medios matemáticos e instrumentales.

Marco teórico

En las moléculas de los compuesto covalentes (caracterizados en general por su estado líquido o gaseoso), la interacción con el agua puede provocar ionización estableciéndose un equilibrio entre las moléculas y los iones producidos. Para un ácido fuerte como el ácido clorhídrico, o para una base fuerte como el hidróxido de sodio, la ionización es prácticamente completa; para un ácido débil como el acético (Bahos), o una base débil como el amoniaco, la proporción de moléculas ionizadas es pequeña. Con un ácido débil, HX, se establece el siguiente equilibrio:

〖HX〗_((ac) ) H^-+ X

La constante de ionización será:

K_HX= [H^+] [X^-] / [HX]

La concentración de hidrogeniones en la mayoría de las soluciones es demasiado baja, para evitar el uso de números con varias cifras decimales, Sorensen introdujo en 1909 el término pH como una forma adecuada para expresar la concentración de hidrogeniones.

El pH se define como el logaritmo negativo de la actividad de hidrogeniones (pH= -log [H^+]), en la práctica se toma generalmente la concentración de hidrogeniones ya que la concentración y actividad son prácticamente las mismas, excepto en soluciones fuertemente acidas. A través de mediciones de conductividad se ha demostrado que el agua se ioniza débilmente, que a 25℃ la concentracion de hidrogeniones es de 〖10〗^(-7)mol/lt.

El producto iónico del agua a 25℃ se conoce como K_w=[H^+][〖OH〗^-]= 〖10〗^(-14)

[H^+]= [〖OH〗^-]= 〖10〗^(-7) así que a 25℃ el agua pura tiene un pH= 7.

La ecuación que expresa el equilibrio del agua es pH+ pOH= 14.

El pH neutro, NO es 7 a cualquier temperatura, debido a que el producto iónico del agua cambia con la temperatura, un pequeño cambio en la temperatura, por ejemplo de 37℃ a 40℃ causa un incremento del 8% en las concentraciones de los hidrogeniones, produciendo cambios profundos en organismos vivos sensibles a la concentración de dichos iones.

Electrolitos

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