Acido Clorhidrico

EXPOSICION 3 ACIDOS CLORHIDRICO

Sinónimos utilizados listo

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6- Formula molecular listo

7- Propiedades físicas y químicas listo

8- Equipos de protección personal (EPP) listo

9- Clasificación NFPA listo

10- Clasificación ONU listo

11- Limites de exposición listo

12- Efectos críticos sobre el organismo listo

13-MSDS

14- Recomendaciones para el:

-Uso

- Manejo

-Transporte y

- Almacenamiento de esta sustancia.

15- Cuál medio es el idóneo para extinguir un incendio donde esté presente esta sustancia

Esta información, debe ser presentada en un CD

Propiedades físicas

Apariencia líquido incoloro o

levemente amarillo

Densidad

1190 (solución 37%)

1160 solución 32%

1120 solución 25% kg/m3; 1.12g/cm3

Masa molar

36.46 g/mol

Punto de fusión

247 K (-26 °C)

Punto de ebullición

321 K (48 °C)

Viscosidad

1.9

Investigación

4.2.1.1 SINÓNIMOS

Acido Clorhídrico (solución acuosa),

Formula molecular : HCL

Definicon

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado,ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. Epkkkk l cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

Origen

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

Jabir ibn Hayyan, dibujo de un manuscrito medieval.

En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos comoespíritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt,Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.

Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, tales como la sosa (hidróxido de sodio), se incrementó, y el nuevo proceso industrial para su obtención desarrollado por el francés Nicolás Leblanc permitió la producción a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste era liberado a la atmósfera. Un acta de ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

El ácido clorhídrico es una solución clara, incolora de cloruro de hidrógeno en agua. Se trata de un ácido mineral fuerte altamente corrosivo con muchos usos industriales. El ácido clorhídrico se encuentra de forma natural en el ácido gástrico

4.2.1.3 COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN DE LOS INGREDIENTES (11)

Acido Clorhídrico Concentrado (Muriático)

Componentes Contenido Peligroso

Cloruro de Hidrógeno 37% Si

Agua 63% No

EFECTOS SOBRE LA SALUD

Acido Clorhídrico, Concentración Mayor a 25% (6, 10)

R34: Provoca quemaduras

R37: Irrita las vías respiratorias

Acido Clorhídrico, Concentración Entre 10% y 25% (6, 10)

R36/38: Irrita los ojos y la piel

LIMITES DE EXPOSICIÓN:

LÍMITES PERMISIBLES PONDERADO (LPP), ABSOLUTO (LPA) Y TEMPORAL

(LPT):

CLORURO DE HIDRÓGENO (ÁCIDO CLORHÍDRICO):

5 ppm (7 mg/m3) OSHA límite superior

2 ppm ACGIH límite superior

Riesgos

Ingestión Puede producir gastritis,quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche yNO inducir el vómito.3

Inhalación Puede producir irritación, edema ycorrosión del tracto respiratorio,bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

Piel Puede

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