Oxidos Basicos Y Acidos ensayos gratis y trabajos

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OXIDOS BASICO, OXIDOS ACIDOS. INDICADORES

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PRACTICA Nº 12 (OXIDOS BASICO, OXIDOS ACIDOS. INDICADORES) Edgar Joel Vera Silva Cód. (1930150) Mario Juan Carlos Bueno Blanco Cód. (1930151) UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER. INTRODUCCION En este trabajo quiero expresar toda mi experiencia y mis conocimientos aprendidos en estas prácticas de laboratorio para que pueda servir como guía para la sociedad en un futuro. OBJETIVOS • Aprender a ilustrar la propiedad del oxígeno si se

Enviado por mjcbb / 1.088 Palabras / 5 Páginas
OBTENCIÒN DE OXÌGENO E IDENTIFICACIÒN DE ÒXIDOS BÀSICOS Y ÒXIDOS ÀCIDOS

OBTENCIÒN DE OXÌGENO E IDENTIFICACIÒN DE ÒXIDOS BÀSICOS Y ÒXIDOS ÀCIDOS  OBJETIVO  Obtener oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas.  Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxígeno.  Observar algunas propiedades físicas y químicas de este elemento y reconocer su presencia.  INTRODUCCION Es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento más abundante en la

Enviado por ninalit / 2.634 Palabras / 11 Páginas
Óxidos Básicos y Ácidos

Óxidos Básicos y Ácidos Objetivo Obtener y señalar algunas de las características de los óxidos básicos en forma experimental. Hipótesis Los óxidos que están formados por un metal y oxígeno se llaman óxidos básicos ya que al interaccionar químicamente con el agua se forma un álcali o base. Los óxidos que se forman de oxigeno más un no metal son óxidos ácidos ya que al agregar agua se forma un ácido. Al finalizar esta práctica

Enviado por Pe22JS / 1.075 Palabras / 5 Páginas
Óxidos básicos y ácidos: Nombre de la práctica Lluvia ácida

INFORME DE PRÁCTICAS 1. Datos generales Ciclo escolar: 2015-2016 Institución: Green Hills Clave: 1197 Asignatura: Laboratorio de Química Clave: 1502 Profesor titular: Silvia Torres Laboratorista: Arturo Aguilar Grupo: 5B Sección: Preparatoria Horario: 12:30 – 1:20 Práctica No. 5 Unidad: 2 Temática: Óxidos básicos y ácidos Nombre de la práctica: Lluvia ácida No. Sesiones: 3 1. Equipo # 5 Integrantes: Apellido paterno Apellido materno Nombre 1. Díaz Aguilar María José -- coordinadora 2. Casteele Hernández Stephanie

Enviado por muertedanigarcia / 945 Palabras / 4 Páginas
Oxidos basicos y acidos

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE VICERRECTORADO ACADÉMICO SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN QUÍMICA - MATEMÁTICA PRÁCTICA 4 TEMA: OXIDOS BASICOS Y ACIDOS 1. OBJETIVO Identificar la diferencia entre los ácidos y bases con la realización de una práctica sencilla para observar en la vida diaria mediante gráficos. 1. MATERIALES * Cinta de magnesio - papel * Mechero bunsen - azufre * Cuchara de combustión - rosa roja * Pinza para capsula - agua destilada *

Enviado por Estefania Gordon / 679 Palabras / 3 Páginas
Reporte de Laboratorio Oxidos basicos y acidos.

Reporte de Laboratorio 1. Introducción: Óxidos Básicos son aquellos formados por un catión metálico y un ión O-2, en general son iónicos porque la diferencia de electronegatividad entre la mayoría de los metales y el oxígeno es mayor a 1,67. Se comportan como bases, reaccionando con agua para formar un hidróxido, en el cual el metal mantiene el mismo estado de oxidación. Óxidos Ácidos están formados por un no-metal (que no sea flúor ni hidrógeno)

Enviado por laura.gomez / 1.101 Palabras / 5 Páginas
LOS GRANDES LABORATORIO DE ÓXIDOS BÁSICOS - ÓXIDOS ÁCIDOS Y TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN En este laboratorio vamos a trabajar los distintos tipos de reacciones químicas en las cuales en cada una se obtendrán elementos o compuestos diferentes. Además que también se va a trabajar con varios tipos de óxido, tanto básicos como ácidos. Por lo tanto resulta necesario dar una definición sobre cada uno de estos puntos. Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro

Enviado por pilimedi / 1.749 Palabras / 7 Páginas
Practica quimica 1 Óxidos básicos y óxidos ácidos indicadores

Óxidos básicos y óxidos ácidos indicadores OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1. Ilustrar la propiedad del oxígeno si se combina con los elementos metales y no metales 2. Establecer el carácter ácido y básico de algunos compuestos, utilizando Indicadores MATERIALES: ••Mechero de Bunsen ••Pinzas para crisol ••Capsula de porcelana ••Tubo de ensayo ••Varilla de vidrio (agitador) ••Matraz Erlenmeyer 250ml ••Cucharilla de combustión ••Pipeta de 10 ml REACTIVOS ••Cinta de magnesio ••Azufre en polvo ••Papel tornasol rojo

Enviado por Mayrha30 / 647 Palabras / 3 Páginas
REPORTE DE PRACTICA NO.2 ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS Y MANEJO DE SUSTANCIA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO ÁREA ACADÉMICA DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y MATERIALES LICENCIATURA EN INGENIERÍA MINERO METALÚRGICA QUÍMICA GENERAL Image result for logo ingenieria minero metalurgica Image result for logo uaeh 1er SEMESTRE GRUPO 2 REPORTE DE PRACTICA NO.2 ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS Y MANEJO DE SUSTANCIA Q. MARIA GABRIELA HERNANDEZ HAUA ALAMILLA LOPEZ EDGAR JAIRO 365896 ESCAMILLA ISLAS IRVING ANTONIO 429535 GARCIA AGUILAR HUGO JERAT 356599 HERNANDEZ JIMENEZ HECTOR IVAN

Enviado por Irving0000 / 1.602 Palabras / 7 Páginas
Práctica: óxidos básicos y ácidos

Instituto Tecnológico de Ciudad Juárez Ingeniería en: Nanotecnología, área de materiales Grupo: NTM21 Nombre de la práctica: óxidos básicos y ácidos Nombre del alumno: Javier Ivan Salazar Acosta Numero de control :17310207 Cd. Juárez, Chin. A 26 de febrero 2018 Objetivo: Los alumnos diferenciaran un oxido básico de un oxido acido mediante una técnica sencilla. Fundamento: Los óxidos metálicos se conocen desde la antigüedad. El mas conocido fue la cal o cal viva (oxido de

Enviado por makaKUKI / 1.161 Palabras / 5 Páginas
Cuadro Sinóptico de Óxidos Básicos y Ácidos

UNIVERSIDAD DEL SUR Universidad joven con espíritu de grandeza Nombre del trabajo: Cuadro Sinóptico de Óxidos Básicos y Ácidos Curso y Clave: Química en el Arancel Alumno: Joshua Kalimba Méndez Tobar Matrícula: 531180002 Mail: Joshuatovar167@hotmail.com Número de lista: 8 Profesor tutor: Mtro. L.R.I. Francisco Miceli Pérez. Número de tarea: 1 Tuxtla Gutiérrez Chiapas Sábado 06 de Febrero del 2020 Bibliografía: https://www.redalyc.org/pdf/416/41612202.pdf trióxido de dialuminio (Al2O3) óxido manganoso (Mn2O3) óxido cobaltoso (CoO) óxido permangánico (Mn2O7) óxido

Enviado por joshuatovar / 642 Palabras / 3 Páginas
Óxidos básicos

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico: Metal + Oxígeno à Óxido básico 2Ca2 + O2

Enviado por magoplan / 1.548 Palabras / 7 Páginas
Obtención a partir de reacciones químicas, de productos como: óxidos metálicos, ácidos y sales

OBTENCIÓN A PARTIR DE REACCIONES QUÍMICAS, DE PRODUCTOS COMO: ÓXIDOS METÁLICOS, ÁCIDOS Y SALES. Sales: Métodos de obtención: Las sales en general se obtienen cuando reacciona un ácido con una base, generando como producto secundario agua. Para el caso de las sales binarias se requiere de la reacción de un hidrácido con una base: Sal binaria: Hidrácido + base Sal binaria + H2O Ejemplo: HCl + NaOH ---- NaCl + H2O= Cloruro de sodio 2HBr

Enviado por Culooooo / 567 Palabras / 3 Páginas
Los óxidos básicos

OXIDOS Oxido: es un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido” Como se forman: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M 2 O x Donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos: Un elemento METÁLICO reacciona

Enviado por alexkaren96 / 648 Palabras / 3 Páginas
Principales Óxidos, Bases, Ácidos, Sales Y Sus Usos

Principales Oxidos: Oxido de Calcio, o Cal Viva(CaO).La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación de fuego griego. Alumina(Al2O3).Es el ingrediente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración. Oxido de Sodio(Na2O).Se

Enviado por astolfoj / 456 Palabras / 2 Páginas
Oxidos básicos

Oxidos básicos metal + oxígeno = óxido básico Compuestos binarios: Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes. Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos. Oxido de sodio Na ( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia II Regla práctica para escribir fórmula molecular NaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el

Enviado por joselugoguerrero / 617 Palabras / 3 Páginas
Oxidos Basicos

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o

Enviado por angelitasax / 731 Palabras / 3 Páginas
ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS BÁSICOS: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico USOS: - En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos. - El óxido de magnesio se utiliza en las fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago - El óxido de

Enviado por jeniferazul / 401 Palabras / 2 Páginas
Óxidos Básicos

Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno. Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario). En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua. Veamos el proceso: Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 +

Enviado por Romaldinho / 4.792 Palabras / 20 Páginas
Óxidos básicos

Óxidos básicos Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxigeno; se encuentran comúnmente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y con el paso del tiempo se va formando el oxido del metal correspondiente. Formula general: Metal+Oxigeno →Óxido básico De acuerdo con la configuración electrónica analicemos la formación de algunos óxidos básicos: El oxido de calcio (CaO). Configuraciones

Enviado por abilondra2 / 506 Palabras / 3 Páginas
Los óxidos básicos

Óxidos básicos Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. Metal + oxígeno = óxido básico Los óxidos básicos se utilizan: En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc. - El óxido de

Enviado por Andrea060412 / 970 Palabras / 4 Páginas
Oxidos Básicos

es amplia la pregunta son muchos elementos químicos: metales y no metales, los primeros forman oxidos básicos y los segundos oxidos ácidos o anhídridos. Te puedo nombrar algunos que se consideran importantes en el estudio de la química en noveno grado de educación básica. Oxidos Básicos. Li2O, emplea en fabricación de vidrios. Na2O, agente deshidratante en reacciones quimicas. CaO, fundente en la fabricación de aceros entre otros. MgO, como medicina para corregir la acidez, fabricación

Enviado por yudaiyuki / 455 Palabras / 2 Páginas
Nomenclatura De Los óxidos básicos.

Óxidos metálicos (metal + oxígeno) Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos. Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos) La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

Enviado por me_swsbvblody / 432 Palabras / 2 Páginas
Óxidos Básicos, Óxidos Metalicos U Óxidos

ÓXIDOS BÁSICOS, ÓXIDOS METALICOS U ÓXIDOS. Estructura: Metal y Oxigeno. El oxígeno trabaja con valencia (-2). CaO Óxido cálcico PbO Óxido plúmboso Fe2O3 Óxido férrico Nomenclatura Tradicional: Se nombran anteponiendo la palabra óxido seguida del nombre del metal correspondiente con la terminación –oso para el menor número de oxidación, e –ico para el mayor número de oxidación. Sistemática: Se antepone el sufijo numérico (-mono, -bi, -tri, -tetra, -penta, -exa…) seguido de la palabra óxido (dependiendo

Enviado por blancaalr / 279 Palabras / 2 Páginas
Óxidos básicos

Óxidos básicos Los óxidos básicos están formados por la unión del oxigeno con un metal Propiedades: - La unión se realiza a través de un enlace iónico. - Son formados especialmente por los elementos más electropositivos. - Casi siempre forman compuestos cristalinos. -Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos. - Presenta un punto de ebullición muy alto. -Tienen un elevado punto de fusión. -Cuentan con muy baja energía de ionización. - Muchos son

Enviado por arianaaa4 / 400 Palabras / 2 Páginas
Oxidos Basicos Usos

2- óxido de Aluminio: 2Al2O3. 3- O. de Sodio= 2NaO. 4- Ó. de Plata= 2AgO2. 5- Ó. de Calcio= CaO. 6- O. de Bario= BaO. 7- O. de Magnesio= MgO 8-Ó. de Potasio= 2KO 9- O. Niquélico= Ni2O3. 10- O. Ferroso= FeO 11- O. Estánnico= SnO2 12. O. Plumboso= PbO 13.O. Plúmbico= PbO2 14- O. Mercúrico= HgO 15- O. Áurico= Au2O3. Óxidos Ácidos o Anhídridos. 1- A. Perclórico= Cl2O7 2- A. Clórico= Cl2O5 3- A.

Enviado por alexiagonalez / 410 Palabras / 2 Páginas
Obteniendo un hidróxido a partir de un oxido básico

Obteniendo un hidróxido a partir de un oxido básico http://www.rsulab.mx/images/papeltornasol_rojoazul.jpg Alumna: Alejandra Chuyes Vigo Curso: Quimica Profesor: Pedro Cortez http://3.bp.blogspot.com/_EjCT_f39HBk/TJUziUiqclI/AAAAAAAAAG8/ZAOTCW3l3bw/s1600/SAM_2879.JPG Año y sección: 3 “a” 2015 Introduccion: A través de este trabajo, explicare y mostrare acerca de como formar un hidróxido a partir de un oxido básico además de esto, aprenderemos de como formar un oxido básico, acelerando el proceso de oxidación, entre otros. También aprenderemos formulas y los diferentes elementos utilizados. Es muy importante

Enviado por chaezita / 2.360 Palabras / 10 Páginas
Formulario de funciones inorgánicas: Óxidos básicos

´´Para suplir reporte de laboratorio´´ Cetis 48 Química 1 Formulario de funciones inorgánicas Maestra: Miriam barrera Fátima Guadalupe Malacara Sifuentes 1´H´ PRODUCION GGGGGGINDUSTRIAL Lunes 30 de noviembre 2015 Saltillo Coahuila OXIDOS BASICOS PAGINAS 129 130 131 Y 133 1.- completen el siguientes cuadro investigando en la tabla periódica las valencias que presenten los elementos, propónganse familiarizarse con los datos ya que será muy común que los empleen durante el aprendizaje de la unidad. ELEMENTO VALENCIAS

Enviado por fatimagpe21 / 446 Palabras / 2 Páginas
Obtención de óxidos básicos

Obtención de óxidos básicos: 1. Colocamos un trozo de magnesio a calentar directamente en la llama del mechero sujetándolo con una pinza, una vez terminada la combustión obtenemos el óxido de magnesio. 2. Escribe la ecuación de formación del óxido de magnesio Mg (sólido) + O2(GAS ) = MgO(SÓLIDO) 1. Depositamos la ceniza del óxido de magnesio en el tubo de ensayo, luego agregamos 10 ml de agua caliente. 1. Posteriormente agite la mezcla hasta

Enviado por Ana Pau Felix / 289 Palabras / 2 Páginas
Obtención de óxido básico e hidróxidos

Material Sustancias Mechero bunsen Metal (magnesio) Pinzas para crisol No metal (Azufre) Piceta con agua destilada Indicadores (fenolftaleína y Vidrio de reloj anaranjado de metilo Probeta graduada Papel Tornasol (rosa y azul) Varilla de vidrio Papel pH Matraz Erlenmeyer de 250 Cerillos ml Gas metano Tapón Mono horadado Cucharilla de combustión ________________ Obtención de óxido básico e hidróxidos 1.-Como equipo vamos por el material que ocupamos para la práctica. (Mechero bunsen, pinzas para crisol, piceta

Enviado por Kevin Cena / 948 Palabras / 4 Páginas
Los óxidos básicos o metálicos.

Los óxidos básicos o metálicos. Los óxidos son compuestos que se forman al combinar un elemento con el oxígeno. Se clasifican en dos grupos principales: óxidos básicos o metálicos y óxidos ácidos u anhídridos. Los óxidos metálicos como su nombre lo indica, se obtienen al combinar un elemento metálico con el oxígeno. Cabe destacar que el elemento electropositivo (metal) siempre se coloca al lado izquierdo de la fórmula del óxido y el oxígeno que es

Enviado por Franky Piu / 3.264 Palabras / 14 Páginas
Óxidos u Óxidos Básicos: Resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.

Institución: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… C:\Users\MEC\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\images-7.jpeg C:\Users\MEC\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\images-5.jpeg Alumn@:...................................................................................................................................................................... Curso:…………………. Turno:…………..…….…….. Profesor:………………………………………….……………………………………………………………………… C:\Users\MEC\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\images-8.jpeg C:\Users\MEC\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\images-8.jpeg CONPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios son los que están formados por dos elementos Óxidos u Óxidos Básicos: Resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. METAL + OXÍGENO ÓXIDO (ÓXIDO BÁSICO) EJEMPLO: * Sodio + Oxigeno Oxido de sodio Calculo Auxiliar 4 Na + O2 2 Na2 O NaII OII Na2 O1 Na2 O *

Enviado por juan1zudoscato / 29.731 Palabras / 119 Páginas
ÓXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

PRACTICA Nº 5 ÓXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES Felipe, Silva Tamayo; Carlos Eduardo, Castañeda; Jhon Jairo, Ponguta León; Fundación Universitaria del Trópico Americano-UNITROPICO *Estudiantes de Ingeniería de Petróleos Y Civil* Facultada de Ingeniería, 17 de Marzo del 2016 danielsilvat.01@hotmail.com pongutaleonj@gmail.com kpicas_naci@hotmail.com RESUMEN Diferenciar, reconocer y aplicar los diferentes compuestos químicos, de los elementos de la tabla periódica cuales nos permiten identificar y caracterizar cada clase de mezclas de los diferentes elementos. En esta práctica se

Enviado por sayamiuu / 1.785 Palabras / 8 Páginas
ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS 1.- DEFINICIÓN.-Son compuestos químicos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno. METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO Ejemplos: Sn + O2 SnO2 óxido estánnico 4Na + O2 2 Na2 O óxido de sodio Se llama óxido básico porque al combinarse con el agua producen hidróxidos o bases. En estos compuestos el metal actúa con valencia positiva y el oxígeno con su valencia negativa -2, el oxígeno lleva

Enviado por roysahid / 1.852 Palabras / 8 Páginas
Eliminación de óxido con ácido etanoico

Experimento (Oxido-Reduccion) Nombre del experimento: eliminación de óxido con ácido etanoico Que es una reacción redox? Es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en los estados de oxidación. La reducción permite catar electrones y reducir el estado de oxidación mientras que la oxidación es todo lo contrario ya que entrega electrones e incrementa su estado de oxidación. Recomendación: 1.-Evitar que el ácido etanoico

Enviado por Sofi Caicedo / 302 Palabras / 2 Páginas
Obtención de los óxidos anhídridos, ácidos e hidróxidos

Primeramente, alistar el mechero, colocando el alcohol necesario hasta la mitad y, luego, se tendrá que esperar hasta que el alcohol suba por la fibra de la mecha y humedezca esta misma. En el momento en que la mecha ya este húmeda, es el momento de agarrar la cinta de magnesio con la pinza, teniendo sumo cuidado en no causar ningún incidente. Antes de quemar la cinta, alistamos un vaso con una pequeña cantidad de

Enviado por melleaaaaa / 323 Palabras / 2 Páginas
PH básico acido

Volumen Molar Parcial * Cátedra: Fisicoquímica * Comisión Nº : 1 * Alumnos: Cáceres, Luis; Picconi, Emiliano; Sánchez Kevin. * Profesor: Camacho, Alberto * Jefe de trabajos prácticos: Marcos * Fecha de entrega: 25/10/2017. * Carrera: Ingeniería Química. * Observaciones: * Nota: Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional del Neuquén * Objetivos: * Entender el concepto de volumen molar parcial. * Relacionar los conceptos teóricos con la experiencia y observar las variables más importantes. * Determinar

Enviado por GastonnP / 934 Palabras / 4 Páginas
Estado de oxidacion y oxidos basicos

Valencia.- El término valencia deriva de “valentia” o “vigor” indica capacidad de combinación. Su definición es un poco ambigüa, porque en forma practica significa: * Los electrones de valencia. * Los electrones desapareados del último subnivel. * Los enlaces covalentes que pueda formar. * Los enlaces que se puedan formar con el hidrógeno, ……… Ejemplo: Hallar las valencias del nitrógeno. Solución: 7N: 1s2 2s2 2p3 = 5 #orbitales desapareados = 3 # de enlaces con

Enviado por hunter123456 / 3.273 Palabras / 14 Páginas
Óxidos Ácidos Y Básicos

* Objetivos Generales: * Conocer sobre la obtención de un compuesto a partir de los elementos que lo conforman; * Observar los cambios físicos y químicos de los elementos a partir de la intervención del Oxígeno y del agua; * Determinar las propiedades ácidas o básicas de algunos óxidos por determinación del pH que producen en su disolución con agua; * Comparar los diferentes resultados con las reacciones de los distintos indicadores; * Comprender la

Enviado por LeoDelgado / 212 Palabras / 1 Páginas
Óxidos ácidos y básicos

________________ ÓXIDOS BÁSICOS Un óxido básico es un compuesto binario formado por la unión de un metal con el oxígeno y su diferencia principal de los óxidos ácidos es que en el caso de las tres nomenclaturas (Sistemática, Stock y Tradicional) se les llama “Óxidos”, siendo los elementos de color blanco los metales: Resultado de imagen para metales de la tabla periodica ÓXIDOS ÁCIDOS Se llama así a los compuestos químicos formados por un no

Enviado por Cynthia Ramos / 985 Palabras / 4 Páginas
Trastornos Del Equilibrio Acido-Básico

Trastornos del Equilibrio Acido-Básico El metabolismo normal del cuerpo produce continuamente radicales ácidos. Sin embargo, la concentración de iones de H+ en el organismo se mantiene muy baja y dentro de un límite muy estrecho; así, el pH corporal oscila entre 7.35-7.45. La concentración de H+ compatible con la vida es relativamente estrecha: de 16 a 160 nEq/l (pH de 7.8 a 6.8). Los mecanismos de defensa inmediatos, para evitar cambios en el pH en

Enviado por skar23 / 3.702 Palabras / 15 Páginas
Acidos, Hidroxidos, Oxidos, Indicadores

Un acido es considerado como una cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de cation mayor que el agua pura Su símbolo es H-1 .El grupo funcional de los ácidos es el hidrogeno, qué acentúa con un numero de acidez de -1. Un ejemplo de estos son los hidrácidos Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones, en

Enviado por gabiiroa / 245 Palabras / 1 Páginas
EQUILIBRIO ACIDO-BÁSICO

INTRODUCCION El Cuerpo humano para llevar a cabo procesos metabólicos requiere no sólo del mantenimiento de la concentración de electrolitos y del equilibrio del agua corporal dentro de rangos estrechos, sino también del equilibrio ácido-básico. La regulación del equilibrio ácido-básico en los mamíferos se refiere a todos los procesos químicos y fisiológicos que mantienen constante la concentración de hidrogeniones en los líquidos corporales en un valor compatible con la vida, para así preservar adecuadamente sus

Enviado por rawy / 2.044 Palabras / 9 Páginas
ÁCIDO-BASE. Concepto básicos

ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado. 2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b)

Enviado por tipitin / 1.523 Palabras / 7 Páginas
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS Y BASES

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE RECURSOS NATURALES ESCUELA DE INGENIERÍA EN ECOTURISMO Nombre: Jenny Morocho TEMA: OBTENCIÓN DE ÓXIDOS ÁCIDOS Y BASES OBJETIVOS: OBJETIVO GENERAL: Saber cómo se obtienen óxidos ácidos y bases. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:  Utilizar diferentes métodos para obtener óxidos ácidos y bases.  Clasificar los métodos de obtención de óxidos ácidos y bases.  Identificar si las sustancias que nos dieron son ácidos o bases. MARCO TEORICO: INTRODUCCIÓN: Las sustancias

Enviado por MJenny / 2.238 Palabras / 9 Páginas
OXIDOS, ACIDOS Y BASES

Objetivos General • Realizar reacciones químicas a nivel experimental para identificar el comportamiento de las sustancias a usar. Específicos • Combinar diferentes compuestos químicos. • Identificar el comportamiento de algunas sustancias • Identificar el pH de cada sustancia a través del experimento Hipótesis Con el experimento se trata de mostrar las características, propiedades y productos resultantes en diferentes reacciones químicas. El sodio es soluble con el agua, y realizara una reacción exotérmica. Su tipo de

Enviado por vduque28 / 1.285 Palabras / 6 Páginas
PBO 1- UNIDAD NO. 1- CUESTIONARIO "EQUILIBRIO ACIDO BASICO"

PBO 1- UNIDAD NO. 1- CUESTIONARIO “EQUILIBRIO ACIDO BASICO” Estando usted prestando servicio en una sala de pediatría es ingresado un niño de dos años de edad. Según narra la madre desde el día anterior el niño viene presentando diarreas de aspecto muy liquido y como ella lo sintió un poco desfallecido decidió traerlo a la emergencia. El medico al examinarlo encontró una pequeña palidez cianótica de la piel. El niño se encontraba un poco

Enviado por joan_p / 1.992 Palabras / 8 Páginas
Caracterizar una solución ácida o básica utilizando un indicador ácido básico estimando su pH

1.1 OBJETIVO GENERAL: 1.1.1 Caracterizar una solución ácida o básica utilizando un indicador ácido básico estimando su pH. 1.1.2 Identificar algunas propiedades y formas prácticas de preparar soluciones en el laboratorio. 1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS: 1.2.1 Estimar el pH de una solución con base en la coloración del indicador. 1.2.2 Comprender la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles 1.2.3 Reconocer en forma practica la relación que existe entre

Enviado por PILI82 / 1.025 Palabras / 5 Páginas
¿Por qué es incorrecto afirmar que los indicadores ácido-base tienen un color en medio ácido y otro en medio básico?

CUESTIONARIO: 1. ¿Por qué es incorrecto afirmar que los indicadores ácido-base tienen un color en medio ácido y otro en medio básico? - Es incorrecto porque según los diferentes grados de basicidad o acidez algunos indicadores pueden presentar más de un color. Ésta es una manera cualitativa de medir esta propiedad. 2. ¿Cuál indicador ácido-base sería adecuado usar para estimar el pH de una solución cuyo pH se desconoce? - Sería adecuado medir su PH

Enviado por yulieth96 / 355 Palabras / 2 Páginas
Usos Y Aplicaciones De Los óxidos, ácidos, Hidróxidos Y Sales

Química II Usos y aplicaciones de óxidos, ácidos, hidróxidos y sales Oxido • Oxido de Sodio (Na2O): Empleado en la fabricación de vidrio • Oxido de Magnesio (MgO): Empleado como material refractario, también empleada en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. • Óxido de Hierro (FeO): proveen el color de algunos vidrios. • Oxido de Aluminio (Al2O3):En

Enviado por morasmil / 1.122 Palabras / 5 Páginas

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