Acido-base
Enviado por JA1234 • 23 de Agosto de 2014 • 236 Palabras (1 Páginas) • 297 Visitas
Introducción
En el presente informe realizaremos un análisis del experimento realizado en clases donde vamos a determinar la concentración del ácido HCl (ácido clorhídrico).
Para entender esto de mejor manera vamos a explicar en qué consiste la titulación ácido-base. Se llaman también valoraciones y consiste en determinar la concentración de una solución ácida o básica (en este caso una solución ácida) de concentraciones desconocidas llamada solución analizada, agregando pequeños volúmenes de una solución de concentración conocida (hidróxido de sodio) llamada solución valorada. Para poder determinar la concentración desconocida, se utiliza un indicador ácido-base (fenolftaleína), que indicará con un cambio de color (rosado) el punto de equivalencia. Conociendo el volumen de la solución valorada, se puede calcular la concentración de la solución desconocida.
Materiales y reactivos
- Matraz aforado
- 2 vasos precipitados
- pipeta
- bureta
- embudo
- gotario
- soporte universal
- 20cc de HCl
- 2 gotas de fenolftaleína
- 50 cc de NaOH
Procedimiento
1) Poner en un vaso precipitado 20 cc de una solución de ácido clorhídrico de concentración desconocida.
2) Poner unas gotas de una solución alcohólica de fenolftaleina (indicador ácido-base) .
3) Enrazar una bureta de 50 cc con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración conocida (1molar).
4) Empezar a agregar la solución de NaOH sobre la solución de HCl agitando el vaso precipitado en forma permanente.
5) Agregar la solución de NaOH hasta que haya un viraje permanente del color (punto de neutralización).
6) Realizar el mismo procedimiento 3 veces para poder afinar el punto de neutralización.
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