Hydrochloric acid (HCl) Ácido clorhídrico (HCl)

1 Hydrochloric acid (HCl)

Ácido clorhídrico (HCl)

El ácido clorhídrico (HCl) es probablemente el ácido mineral más ampliamente utilizado. De grado reactivo es una solución del gas al 37% (w / w) en agua.

Se disolverá un número sorprendentemente grande de los metales y aleaciones dado el tiempo suficiente, a pesar de que con frecuencia deja inclusiones de óxido importantes.

se conoce comúnmente como "ácido muriático" y, a menudo está contaminado con una cantidad significativa de hierro y otros metales. El grado reactivo ACS (grado de reactivo analítico) suele ser lo suficientemente bueno para la mayoría de las determinaciones de bajas concentraciones de analito de aproximadamente 0,01%. Por debajo de ese nivel, el analista debe ser cauteloso.

es un ácido no oxidante, pero su uso se traduce con frecuencia en complejos de cloruro solubles que se vuelven importantes en manipulaciones posteriores, incluyendo el trabajo de intercambio de iones.

Algunos elementos, como la plata, de cobre (I), el mercurio (I), y bismuto, forman compuestos insolubles. Otros elementos como el fósforo, arsénico, estaño, antimonio, selenio, telurio, germanio, forman cloruros de baja volatilidad que se pueden perder por calentamiento. La inhalación y el contacto corporal son los principales peligros asociados al trabajo con ácido clorhídrico.

2 Nitric acid (HNO3)

3 Sulfuric acid (H2SO4)

Ácido sulfúrico.

Su estado de agregación es líquido un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4

Solubilidad en agua – miscible

Es un líquido aceitoso incoloro

Propiedades físicas

Punto de fusión: 10°C

Punto de ebullición: 337°C

Masa molar: 98.8 g/mol

Densidad: 1.8 g/cm3

Grado de pureza 96% m/m

Reacción redox

SO2- + 4H+ + 2e-  SO2 (aq) + 2H2O

Generalmente se obtiene a través de la reacción de:

SO₂ + NO₂ → NO + SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

El ácido sulfúrico es el compuesto químico más producido en el mundo, por esta razón se dice que la producción de este ácido es equivalente al nivel de desarrollo industrial que posee un país. Debido a extremadamente alto calor de hidratación el H₂SO₄ es considerado como el ácido más difícil de diluir, por lo que también es altamente corrosivo.

En su primera disociación actúa como ácido fuerte:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

En su segunda disociación actúa como ácido débil:

HSO₄⁻ ↔ H⁺ + SO₄²⁻

Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno.

A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO42-, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4⁻.

El Ácido Sulfúrico concentrado, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes.

Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz,

por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo,

produciendo el sulfato del metal, el plomo, calcio, estroncio y de bario se precipitará en presencia

de ácido sulfúrico.

Se recomienda precaución especial en el manejo de este ácido, ya que al contacto de la piel con el ácido sulfúrico se requiere un enjuague inmediato con un gran exceso de agua fría ya que una pequeña cantidad de agua puede resultar en algo más grave debido al calor de hidratación. Debido a este mismo calor de hidratación siempre debe de agregarse ácido al agua, y nunca al revés, ya que el calor desprendido por esta reacción es demasiado alto, por eso es necesario agregar gota a gota el ácido al recipiente con agua, ya que el agua tiene una gran capacidad calorífica para absorber el calor desprendido, además de tener un mayor punto de ebullición.

Todas las diluciones del ácido concentrado y todo fumante debe llevarse a cabo en una campana.

Guantes, una careta y un delantal de goma son siempre una buena idea.

Aplicaciones:

Obtención de fertilizantes, industria petroquímica, refinación de petróleo, producción de pigmentos, tratamiento de acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

4 Hydrofluoric acid (HF)

ACIDO FLUORHIDRICO

El ácido fluorhídrico se obtiene por la reacción de la fluorita (fluoruro de calcio) con el ácido sulfúrico. Esta es su fórmula:

H2SO4 + CaF2 = CaSO4 + 2HF

El ácido fluorhídrico es un líquido volátil a temperatura y presión normales que por dilución con agua se obtiene la solución al 70% de ácido fluorhídrico, extremadamente corrosiva.

Es un no oxidante único, altamente reactivo. Debido a la unión covalente en la molécula el ácido fluorhídrico está completamente ionizado en solución acuosa (una solución 0,1 molar esta 15 % disociada). También es uno de los mayores peligros en el laboratorio de análisis de metales. Su grado reactivo ASC es del 49% (w / w). El ácido fluorhídrico disolverá muchos metales y materiales silíceos, pero en combinación con otros ácidos minerales, puede ser utilizado para disolver un gran número de metales, aleaciones, minerales y otros materiales. Muchos iones metálicos, incluyendo los que precipitan como óxidos hidratados de otros ácidos, forman complejos de fluoruro soluble incluso a bajas concentraciones de ácido fluorhídrico por lo tanto una o dos gotas son a veces suficiente para contener una gran cantidad de tugsteno, niobio y tántalo en solución. Las tierras raras precipitarán como fluoruros, y el uso de esa reacción es aplicada fácilmente para su determinación. Ciertos elementos como el silicio, boro, arsénico, y antimónico se perderán como volátiles de soluciones calentadas.

En las soluciones acuosas de la especie aniónica HF2 - resulta de la asociación de iones fluoruro libres con HF no disociado. Es esta especie responsable de muchas de las reacciones importantes de este reactivo valioso.

Aplicaciones del Acido Fluorhídrico HF

Es la principal fuente de flúor y, por lo tanto, es el precursor para

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