La experiencia del ácido clorhídrico

En la experiencia del ácido clorhídrico - hidróxido de sodio, el planteamiento fue similar al anterior, en este caso la solución conocida era el NaOH (0.1N ; 10ml) y el ácido clorhídrico, la solución a la cual queríamos conocer su concentración. En el caso de HCl, al ser una sustancia volátil, al contacto con el aire el volumen inicial que agreguemos se irá perdiendo en forma de vapor, por lo que requerirá de un volumen poco mayor para alcanzar las mismas concentraciones. En la praxis el volumen concordó con este pensamiento deductivo y se necesitó un promedio de 10,166ml de NaOH.

El caso del experimento con el HCl, el PH inicial era de 1, luego de la titulación el PH resultante de solución HCl – NaOH fue 6. Como ya lo señalamos anteriormente, lo esperado es un PH de 7, por lo que la principal razón por la que resultó un PH ligeramente acido, es que el tiempo que transcurrió entre que terminamos la titulación y medimos el PH fue un tiempo muy extenso, alrededor de los 80 segundos, tiempo en el que la solución reacciono con el CO2 ambiental, alterando el PH de la solución resultante. Este fue un error netamente humano.

cabe señalar que como la concentración del bifftalato de potasio era 0.1N en un volumen de 10ml, y por otro lado la solución de NaOH, que era la solución a la cual queríamos calcular su concentración, concentración que ya conocíamos teóricamente, la cual era también 0.1N, debido a esto el volumen de NaOH utilizado para neutralizar la solución también debería haber sido alrededor de los 10ml. Pero hay un punto importante a señalar; el NaOH en un ambiente húmedo absorbe agua y dióxido de carbono, por lo cual al aire libre tiende a aumentar su volumen, debido a este factor nosotros ya suponíamos que el volumen de NaOH utilizado debería ser superior a los 10ml, lo que se concretó finalmente en un volumen de 10,35ml.

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