Acidos Y Bases

a) ¿Qué es un ácido y qué una base, también llamada álcali?

Un ácido es un compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

b) ¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características acidas o básicas?

Acidas: Frutas cítricas, sodas, jugos gástricos, vinagre, vino, etc.

Bases: Café, jabón, leche de magnesia, clara de huevo, productos de limpieza, etc.

d) ¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez persistente?

Toman una base, como la leche de magnesia para neutralizar la acidez.

Actividad de adquisición del conocimiento

Adquiriendo información acerca de ácidos y bases

Parte 1

a) Los conceptos ácidos-base de las teorías de Arrhenius y de Brondsted-Lowry y compáralos con la aproximación conceptual que elaboraste en la actividad anterior.

Una solución de un ácido de Arrhenius contiene iones H+ en exceso.

Una solución de una base de Arrhenius contiene iones OH- en exceso.

Un ácido de Brondsted-Lowry es un donador de protones (H+).

Una base de Brondsted-Lowry es un receptor de protones (H-).

b) Concepto de electrolitos débiles y fuertes.

Los electrolitos fuertes están casi 100% ionizados en solución; los electrolitos débiles están mucho menos ionizados (con base en comparación de soluciones 0.1 M).

c) Diferencia entre los términos disociación e ionización.

En la ionización se producen iones, mientras que en la disociación las moléculas se separan a medida que la sal se disuelve.

Parte 2.

a) El agua es un electrolito, ¿fuerte o débil? Explica.

El agua es un electrolito débil debido a que se halla muy poco disociado.

b) La ecuación que representa la ionización del agua.

H2O + H2O → H3O+ + OH-

c) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?

Potencial de Hidrógeno.

d) ¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?

pH = -Log10 [H3O+]

e) Investiga por qué la escala de pH tiene como valores límites 0 y 14.

pH = 0 singnifica [H+] = 10^0 = 1 molar. Esto es un mol de protones en un litro de solucion, que noe estan solos sino con la base conjugada. Es mucho material en la solucion y practicamente no es util trabajar con unidades de pH a esas concetraciones.

Y, pH 14 es [H+] = 10^-14, una cifra extremadamente chica...

El 14, tambien esta dado porque el prdicto ionico del agua neutra; es decir:

[H+] x [OH-] = 10^-14 o en terminos de p

pH +pOH = 14

Pero, la escala no se detiene

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