Acidos Y Bases

Conceptos de acidos y bases

Resultados:

Cuadro I. Medición del pH a diferentes sustancias caseras.

Sustancia Temperatura oC pH metro Papel Universal pH

Agua 19,7 6,00 7

Agua destilada 21,6 6,22 7

0,001 M HCl 22,5 3,65 0

0,001 M NaOH 21,7 12,35 14

Vinagre 22,7 2,49 2

Jugo de Limón 21,8 2,32 1

Alka- Seltzer 21,7 7,55 7

Leche de magnesia 22,6 9,69 10

Polvo de hornear 22,0 7,34 8

Coca Cola 22,2 2,50 3

Galletas soda 22,3 8,25 8

Cuadro II. Efecto del pH en los indicadores sintéticos.

Sustancia Fenolftaleína Azul de Bromotimol Rojo de Metilo

Agua Incoloro Amarillo Amarillo claro

Agua destilada Incoloro Azul transparente Amarillo claro

0,001 M HCl Incoloro Azul claro Fucsia

0,001 M NaOH Incoloro -Fucsia Celeste Amarillo intenso

Vinagre Incoloro Amarillo Fucsia

Jugo de Limon Incoloro Azul verduzco Rosado

Alka- Seltzer Incoloro Azul Amarillo

Leche de magnesia Incoloro -Fucsia Azul Amarillo claro

Polvo de hornear Incoloro-Blanquecino Azul Amarillo claro

Coca Cola Café Claro Café claro Vino

Galletas soda Amarillo Claro-Incoloro Verde Beige oscuro

Sustancia Rosas Té negro Repollo morado Remolacha Brócoli

Agua Fucsia Incoloro Morado Rojo claro Incoloro

Agua destilada Fucsia Incoloro Azul Rojo claro Incoloro

0,001 M HCl Rojo Incoloro Morado Rojo claro Incoloro

0,001 M NaOH Amarillo Incoloro Verde Morado claro Amarillo

Vinagre Rosa Incoloro Fucsia Rojo claro Amarillo

Jugo de Limon Rosa Verde claro Rosado Rojo claro Incoloro

Alka- Seltzer Violeta Incoloro Morado Morado claro Amarillo

Leche de magnesia Verde Blanco Verde Lila claro Amarillo

Polvo de hornear Celeste Blanco Azul claro Rosado pastel Amarillo

Coca Cola Café claro Café claro Café claro Vino Beige

Galletas soda Gris Blanco hueso Verduzco Lila claro Amarillo

Cuadro III. Efecto del pH en los indicadores naturales.

Cuadro IV. Cambio de color de “Chamalleon Balls”con diferentes sustancias.

Sustancia + bolita 0,01 M HCl 0,1 M NaOH Vinagre Alka- Seltzer

Sustancia A Rosado Verde Rosado No cambia

Observaciones: Para la determinación de las bolitas se utilizo aginato de sodio y CaCl2 .

Cuadro V. Volúmen de NaOH utilizado para la determinación de la concentración de vinagre con los diferentes indicadores naturales y sintéticos.

Indicador Volumen NaOH (mL) Concentración Vinagre (mol/L)

Fenolftaleína 7,96 0,40

Azul de bromotimol 10,50 0,53

Rojo de metilo 4,00 0,20

Repollo Morado 8,40 0,42

Observaciones: Para la medición del volumen consumido en la valoración se utilizaron gotas medidas en una probeta, la cual en 1 mL contenía 32 gotas. En la valoración del repollo se utilizaron 269 gotas para una medida de 8,40 mL y para la valoración con fenolftaleína se utilizaron 255 gotas para una medición de 7,96 mL .

Cálculos:

1. Determinación del pH experimental:

Se puede observar que el rango de pH de la fenolftaleína experimentalmente inicia con el viraje en la leche magnesia la cual tiene un pH de 9,69 y 10,00 en el pH metro y en el papel universal respectivamente.

2. Determinación de la concentración del vinagre con el indicador fenolftaleína:

Cn 1 x Vol 1= Cn2 x Vol 2

Concentración NaOH: 0,1 mol /L

Volumen del vinagre: 2 mL

Volumen del NaOH: 255 gotas= 255/32= 7,96 mL

Cn del vinagre= 0,1 mol /L x 7,96 mL

2 mL

Cn del vinagre= 0,398 mol/L

3. Determinación de la concentración del vinagre con el indicador repollo morado:

Cn 1 x Vol 1= Cn2 x Vol 2

Concentración NaOH: 0,1 mol /L

Volumen del vinagre: 2 mL

Volumen del NaOH: 269 gotas= 269/32= 8,40 mL

Cn del vinagre= 0,1 mol /L x 8,40 mL

2 mL

Cn del vinagre= 0,420 mol/L

Figuras:

Figura 1. Comparación en el cambio de estructura de la fenolftaleína en medio ácido y básico.

INDICADOR COLOR ACIDO COLOR BASICO NTERVALO DE pH DE CAMBIO DE COLOR

FENOLFTALEINA INCOLORO ROSADO INTENSO-FUCSIA 8,2 – 9,8

AZUL DE BROMOTIMOL AMARILLO AZUL 6,0 – 7,6

ROJO DE METILO ROJO AMARILLO 4,2 – 6,3

Figura 2. Escala de colores y pH de algunos indicadores sintéticos.

Figura 3. Escala de pH para el repollo morado.

Figura 4. Comparación de cambio de estructura del repollo morado en medio ácido y en medio básico.

Figura 5. Comparación de cambio de estructura del azul de bromotimol en medio ácido y básico.

Figura 6. Comparación de cambio de estructura del rojo de metilo en medio ácido y básico.

pH= pka + Log [acido]/[base]

Ecuación 1. Ecuación de Henderson-Hasselbalch.

Discusión:

En la presente práctica se hizo uso de diferentes indicadores de ácido base para la determinación de varios pH a sustancias caseras. Estos indicadores son sintéticos como la fenolftaleína, azul de bromotimol y rojo de metilo comparado con un indicador natural, en este caso el repollo morado.

El asistente a cargo hizo las mediciones de pH a una lista de sustancias con el pH metro y con el papel universal de pH, luego se procedió a realizar el efecto de los indicadores sintéticos antes mencionados con esas mismas sustancias, luego se realizó el mismo procedimiento con los indicadores naturales, se trabajó por parejas cada indicador, para este informe se ahondara en el repollo morado.

Luego se valoró un vinagre con NaOH y con el indicador natural para determinar su concentración, se utilizo ambos indicadores para realizar la comparación de su efectividad. El resultado dio muy parecido. El asistente realizo la

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