Orgánica I Ácido-Base

Términos Importantes.

Ácido. Una sustancia que dona protones.

Reacción Ácido- Base. Reacción donde un Ácido dona un protón a una base.

Constante de disociación de un ácido. Una medida del grado en el cual el ácido se disocia.

Compuesto anfotérico. Un compuesto que puede comportarse como ácido o como base.

Base. Una sustancia que acepta protones.

Basicidad. Describe la tendencia de un compuesto de compartir sus electrones con un protón.

Ácido Brønsted. Una sustancia que dona un protón.

Base Brønsted. Una sustancia que acepta un protón.

Buffer. Es formado por un ácido débil y su base conjugada.

Solución buffer. Solución de un ácido y su base.

Ácido conjugado. Compuesto formado cuando una base acepta un protón.

Base conjugada. Compuesto formado cuando un ácido pierde un protón.

Constante de equilibrio. Relación de productos y reactantes en el equilibrio.

Ecuación Herderson- Hasselbalch. pKa = pH + log [HA]/[A-]

Ión hidruro. Hidrógeno cargado negativamente.

Protón. Hidrógeno cargado positivamente.

Efecto atractor inductivo. Tendencia de un átomo o grupo de átomos de atraer electrones.

Ácido Lewis. Sustancia que acepta un par de electrones.

Base Lewis. Sustancia que dona un par de electrones.

pH. La escala de pH describe la acidez de una solución. (pH= -Log [H+])

PKa. Describe la tendencia de un compuesto de perder un protón (pKa =-log Ka, donde Ka es la constante de disociación del ácido.

Protón. Hidrógeno con una carga positiva.

Reacción de transferencia de protones. Reacción en la cual un protón es transferido de un ácido a una base.

Radical. Especies con un electrón desapareado.

María Rodríguez

C. Chinea , 06/03.

problemas tema 2

1. a. Dibuje el ácido conjugado de los siguientes compuestos:

1. NH3 2. Cl- 3. HO- 4. H2O

b. Dibuje la base conjugada de los siguientes compuestos:

1. NH3 2. HBr 3. HNO3 4. H2O

2. CH3OH y NH3 son compuestos anfotéricos. Para cada compuesto, escriba una ecuación que muestre la reacción como ácido y como base.

3. a. Cual es el ácido mas fuerte, uno con pKa de 5.2 o uno con pKa de 5.8?

b. Cual es el ácido mas fuerte, uno con una constante de disociación de 3.4 x 10-3 o uno con una de 2.1 x 10-4?

4. Un ácido tiene una Ka de 4.53 x 10-6, cual es su Keq? ([H2O] = 55.5 M)

5. Demuestre que:

Ka reactante ácido [productos]

Keq = ---------------------------- = ------------------------

Ka producto ácido [reactantes]

6. a. ¿Cual es la base mas fuerte, CH3COO- o HCOO- (pKa del CH3COOH es 4.8; pKa del HCOOH es 3.8.

b. ¿Cual es la base mas fuerte, HO- o –NH2 (pKa del H2O es 15.7; pKa del NH3 es 36.

c. ¿Cual es la base mas fuerte, H2O o CH3OH (pKa del H3O+ es – 1.7; pKa del CH3OH2+ es –2.5.

7. Calcule las constantes de equilibrio para las reacciones ácido-base entre los siguientes pares de reactantes:

a. HCl + H2O c. CH3NH2 + H2O

b. CH3COOH + H2O d. CH3+NH3 + H2O

8. Para cada uno de los siguientes pares de compuestos, indique cual es el ácido mas fuerte

a. CH3OCH2OH o CH3CH2CH2OH

b. CH3CH2CH2+NH3 o CH3CH2CH2 +OH2

c. CH3OCH2CH2OH o CH3CH2 OCH2OH

d. CH3COCH2OH o CH3CH2COOH

9. Coloque los siguientes compuestos en orden decreciente de acidez

FCH2CH2OH CH3CH2OH CH3CH(F)OH ClCH2CH2OH

10. El HCl es un ácido mas débil que el HBr, ¿Porqué entonces es el ClCH2COOH un ácido mas fuerte que el BrCH3CH2COOH?

11. a. ¿Cuál de los siguientes iones (F-, Cl-, Br-, I-) es la base mas fuerte?

b. ¿Cuál es la base más débil?

12. ¿Cuál es

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