Titulacion Acido-base

TITULACIÓN ACIDO-BASE

ALEJANDRO GARCIA CIFUENTES

IVAN DARIO DIAZ VELASQUEZ

UNIVERSIDAD DEL QUINDIO

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS

PROGRAMA DE FISICA

Armenia, mayo 23

Introducción:

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Esta reacción se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.

Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.

Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como indicador.

OBJETIVOS

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas

Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación

Expresar la concentración de la solución final en unidades química.

Materiales y reactivos:

Balón volumétrico de 100 ml

Probeta graduada de 100 ml

Beaker de 100 ml

Erlenmeyer de 250 ml

Pipeta graduada 10 ml

Pipeta graduada 5 ml

Pera succión

Bureta de 25 ml

Gradilla

Balanza analítica

Varilla de vidrio

Agua destilada

HCl concentrado

NaOH solido

Frasco lavador

Espátula

Soporte universal

Pinza con nuez

Rojo de metilo

Fenolftaleína

Solución de HCl

Cinta de papel tornasol

PROCEDIMIENTO

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

Concentración 0.2 M HCl y 0.19 NaOH

Volumen 50 ml

Realice los cálculos para preparar 100 ml de HCl concentrado de densidad 1.184 y un % de pureza 37 (PM 36.5 g/mol). El profesor asignara las concentraciones que el grupo de estudiantes deberá preparar.

M=1.184g/ml*(1000 ml)/(1 L)*37/100*(1 mol HCl)/(36.5 g) =12.002 M

V_1*C_1=V_2*C_2

V_1=(V_2*C_2 )/(C_1 )

V_1=(50 ml*0.19 M)/(12.002 M)=0.791 ml

Necesito 0.83 ml de HCl

Realice los cálculos para preparar la cantidad de NaOH solicitada por el profesor a partir del reactivo

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