Titulacion Acido Y Base
Enviado por • 20 de Noviembre de 2012 • 718 Palabras (3 Páginas) • 751 Visitas
Introducción
La titulación es un método para determinar la cantidad de sustancia presente en una solución. Un acido es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución de catión hidronio que es mayor que el agua pura. Tiene un pH menor que 7. Una base es una sustancia que en disolución acuosa da iones OH− al medio. Una base tiene un pH mayor de 7.Un ejemplo de una base el hidróxido potásico
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
La titulación/valoración de soluciones determina la concentración de una solución ácida o básica en la solución. Podemos sacar la titulación cuando se agregan pequeños volúmenes de soluciones acidas o básicas de concentración. Después cuando se sepa la concentración conocida y la analizada el proceso se basa en la neutralización que que se hizo entre las dos soluciones. Al saber que una de ellas es acida y la otra básica también sabemos la concentración de iones H de la solución. Podemos después deducir la cantidad de iones OH. Luego dependerá el volumen de la solución para después poder neutralizarla. La H debe ser igual. Cuando esto suceda se habrá alcanzado el punto de equivalencia y su número de equivalentes gramo del acido y la base son iguales.
Resultados
Antes de agregar Hidróxido de sodio a la muestra teníamos una sustancia pura clara. Al agregar el Hidróxido de sodio al ácido chloridico, al principio se obtuvo una mezcla calara con un poco de color morado/purpura muy claro y difícil de notar. Cuando seguimos agregando más y más Hidróxido de sodio al acido. Al principio el morado/purpura se volvió más fuerte y mas notable. Después cuando íbamos por 7mL. La mezcla se hizo un color morado claro por completo. En nuestro segundo experimento se obtuvo un resultado muy cerca al primero pero siendo mas cuidadosas con la canitdad de gotas tuvimos 7.5mL.
Primer experimento
NaOH= 0.1 M
Volumen gastado=7.0 mL
Hcl=x
Volumen 0.05 L
Fotos y observaciones Primer experimento Hcl=7.0 mL
Al principio del experimento:
La mayor parte de la sustancia es clara. (cristalina)
Tiene una pequeña parte de morado/purpura muy claro y dificil de notar.
A la mitad del experimento:
La sustancia sigue siendo clara.
El color morado/purpura de la foto anterior es ahora más fuerte y notable.
Al final del experimento:
La sustancia ahora es color morado/purpura por completo.
Resultados procesados:
NaOH+HCl NaCl+H20
NaOH+HCl NaCl+H20
b = 1 mol
Mb =.1M
Ma= X
Va = 50ml
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