TITULACION ACIDO-BASE

REPORTE NO. 12

TITULACION ACIDO-BASE

RESUMEN:

En la elaboración de la práctica se llego al análisis del equilibrio ácido-base de manera cualitativa y cuantitativa, así mismo se desarrollo la habilidad para efectuar una titulación ácido-base de una manera apreciable se observo la función de un indicador y se llegaron a determinar los puntos de equivalencia de una reacción ácido-base y el punto final de una reacción ácido-base.

RESULTADOS:

SUSTANCIA DESCRIPCIÓN

 Hidróxido de sodio

 Acido clorhídrico

 Fenolftaleína

Al agregar las tres sustancias y dejarlas caer y unirse entre si se llego a la coloración rosa al pH8.

SUSTANCIA DESCRIPCIÓN

 Hidróxido de sodio

 Acido clorhídrico

 Indicador

Al agregar las tres sustancias y dejarlas caer y unirse entre si se llego a la coloración rosa al pH14

DISCUSION DE RESULTADOS:

La titulación es un proceso o valoración química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de base toma color rosado o rojo grosella. Al realizar la práctica se limpio la bureta con agua potable, agua destilada e hidróxido de sodio hace que este instrumento quede estéril. El hidróxido de sodio fue utilizado ácido clorhídrico y fenolftaleína utilizando el sistema de titulación se llego al pH8. Se utilizo la fórmula para calculas la concentración de la solución.

Se realizo el procedimiento anterior con el indicador que tenía un aspecto rojo y al colocarle hidróxido de sodio cambio de color morado.

CONCLUSIONES:

• Se llego al análisis de equilibrio acuoso de ácido-base de manera cualitativa y cuantitativa.

• Se desarrollo la habilidad ara la titulación de ácido-base.

• Se determinaron los puntos de equivalencia y final de una reacción de ácido-base.

RECOMENDACIONES:

• Explicar que se desea en la discusión de resultados debido a que este presenta únicamente cifras numéricas y diferencias complejas.

• Determinar la utilidad de las prácticas en la carrera de medicina.

ANEXOS:

1. Aparte de ácidos y bases fuertes, ¿Con qué sustancias se pueden realizar reacciones de neutralización ácido- base?

• HCl+NaOH---> NaCl +H2O

• HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O

• HCl+KOH---> KCl+H2O HCl+AgOH--->

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