Titulación ácido-base

Titulación Ácido- Base

Introducción

Los ácidos y bases fueron definidos por Löwry y Brönsted en 1923 como los compuestos que son capaces de aceptar o ceder protones.

Un ácido fuerte es una sustancia, molécula o ion que es capaz de ceder la totalidad de sus H+ (protones), según la teoría de Löwry y Brönsted. Un ejemplo de ácido fuerte es el ácido clorhídrico, un ácido fuerte monoprótico que se disocia por completo. HCl  H+ + Cl- .

Una base fuerte es una sustancia, molécula o ion que es capaz de captar H+ (protones), según la teoría de Löwry y Brönsted. Un ejemplo es el hidróxido de sodio o soda cáustica que reacciona en un 100% con cualquier ácido. Na(OH)  Na+ +(OH)-.

La neutralización es una reacción entre disoluciones de ácidos y bases en la que se obtiene como productos sal y agua. Si se hace reaccionar el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio ocurre lo siguiente: HCl + Na(OH)  NaCl + H2O

La titulación también llamada valoración es un método de análisis en el laboratorio que consiste en determinar la concentración de una solución ácida o básica de concentración desconocida agregando pequeñas cantidades de una sustancia de concentración conocida hasta que la solución se neutralice, utilizando normalmente indicadores ácido-base.

Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que pueden ser de tipo ácido-básico, su forma ácida presenta un color distinto a su forma básica y neutra. La fenolftaleína es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro pero en presencia de bases toma un color rosado de fórmula C20H14O4

En este laboratorio vamos a determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico que posee una concentración desconocida, por medio de una titulación. En este caso usaremos hidróxido de sodio como la base con una concentración de 1M.

Para poder determinar la concentración desconocida se utiliza un indicador ácido-base, en este caso una solución alcohólica de fenolftaleína, que nos indicará con un cambio de color, tornándose rosado el punto de equivalencia.

Materiales y Reactivos

Para este experimento usaremos:

 Vaso precipitado de 250 ml

 Bureta de 50 ml

 Pipeta

 Solución de HCl con concentración desconocida

 Solución valorada de Na(OH) 1M

 Solución alcohólica de fenolftaleína

Procedimiento

En un vaso precipitado de 250 ml pusimos un volumen de 30 ml de la solución de HCl con concentración desconocida. A esta solución le agregamos 4 gotas de una solución alcohólica de fenolftaleína.

Enrasamos una bureta de 50 ml con una solución valorada de Na(OH) 1M. Luego empezamos a agregar la solución de Na(OH) sobre la solución de HCl, agitando el vaso de forma permanente. Así continuamos hasta que se produjo un cambio

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