Titulacion Acido Base

Objetivos

a. Utilizar métodos yodométricos y sus respectivos indicadores.

b. Cuantificar el contenido de ácido ascórbico en una muestra problema.

Introducción

La Yodometria constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de substancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Todos estos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:

I2 + 2ē ↔ 2I‾‾

Dos fuentes importantes de error en las titulaciones yodométricas son: la oxidación debida al aire de las soluciones de yoduro y a la pérdida de yodo por volatilización.

El ácido ascórbico, C6H8O6, es oxidado fácilmente a ácido deshidroascórbico:

C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I‾ + 2H+

En este practico se utilizaran dos metodologías, En la metodología A de este práctico, se genera el yodo in situ a partir de yoduro de potasio, KI y yodado de potasio, KIO3. Para ello se emplea un volumen conocido de solución de yodato de potasio en presencia de un exceso de yoduro y un medio ácido fuerte; la primera gota de IO3- en exceso, provoca que la disolución se vuelva de color azul oscuro por formación de un complejo intensamente coloreado, visible aún en concentraciones muy bajas de yodo.

En otra metodología (que llamaremos metodología B), a la muestra acidificada se le añade yoduro de potasio, y un exceso medido de solución de yodato de potasio patrón. Este exceso se determina luego por Yodometria con una solución de tiosulfato de sodio de concentración conocida. Esta titulación se debe realizar rápido para evitar que el ácido ascórbico se oxide por el aire.

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