TITULACIÓN ÁCIDO BASE

Introducción :

En la vida cotidiana nos vemos enfrentados a que el vinagre tiene muchos usos , sin embargo no tenemos mucho conocimiento acerca de su composición química. En este trabajo analizaremos el vinagre actuando como acido-base y determinando su composición por medio de la titulación con la ayuda de la base NaOH además de determinar la concentración del acido acético de un vinagre comercial .

Procedimiento Experimental

Con una pipeta tomamos 20 cm de vinagre y lo diluimos en un matraz aforado hasta completar 100 de solución

Tomamos con una pipeta 10 cm de la solución preparada, introducimos en un erlernmeyer de 250ml . Añadimos un poco de agua destilada y unas gotas de fenolftaleína

Llenamos la bureta con solución 0,1M de NaOH preparada recientemente

Primero hacemos una valoración rápida para saber aproximadamente que volumen de NaOH que necesitaremos

A continuación llevamos a cabo una valoración mas cuidosa , repetimos los pasos 2 y 3 , procedemos a valorar la muestra

La valoración la dimos por finalizada cuando la solución tomo una color rosa durante unos 30 segundos.

Cerramos la llave de la bureta y tomamos nota del volumen de solución valorante consumida

Repetimos la volumetría

Observaciones:

Materiales

Pipeta de 10 ml

Matraz aforado de 100mL

Bureta de 50 mL

Indicador ( solución alcoholica de fenolftaleína )

Solución 0,1 M de NaOH

Vinagre comercial

Erlenmeyer 250 ml

¿ Que concentración molar y grado de acidez ( gramos de ácidp acético en 100mL de vinagre ) tiene el vinagre analizado ?

R:

C1 × V1= C2 ×V2 ( 1º concentración )

X × 10 ml = 0,1 × 19

1,9 ÷ 10 = 0, 19

X × 10 ml = 0,1 × 13 ( 2º concentración )

1,3 ÷ 10 = 0,13

X × 10 ml = 0,1 × 13 ( 3º concentración )

1,3 ÷ 10 = 0,13

= 0,19 + 0,13 +0,13 = 0,45 ÷ 3 = 0,15 (concentración del vinagre )

GRADO DE ACIDEZ

〖-log〗_█(√Ka×c1@)⁡

〖-log√(1,8×10〗_⁡█(-5@)×0,15)

= 2,78

pH: 2,78

Investigar sobre la composición

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