Practica Titulación acido-base

PRACTICA #4 TITULACIÓN ÁCIDO- BASE

Itzel Mireyda Morales Rojas

141197

MC. Priscilla Elizabeth Morales Cervantes

RESUMEN

En esta práctica se llevó a cabo una titulación entre un ácido fuerte y una base fuerte, para lograr así un pH estable. Con la fenolftaleína pudimos comprobar que se había llevado a cabo la neutralización pues nos brindó un cambio de color. En primera instancia se midió el pH de la solución de HCl que era bastante ácida y poco a poco, al agregar y mezclar NaOH pudimos ver un cambió de coloración y finalmente se midió el pH otra vez y se obtuvo una solución alcalina, con lo que pudimos comprobar que efectivamente realizamos una titulación.

Palabras clave: ácido, base, titulación, concentración, pH.

OBJETIVO: Observar una reacción ácido-base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.

INTRODUCCIÓN: Los ácidos y bases han sido reconocidos por sus propiedades características desde los inicios de la química experimental, pero fue el químico sueco Svante Arrhenius, quién vinculó el comportamiento de los ácidos con la presencia de iones H+, y el comportamiento de las bases con la presencia de iones OH- en solución acuosa. El concepto de ácidos y bases de Arrhenius terminó expresándose así: Los ácidos son sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+, y las bases sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH-. [1]

Una titulación es la transformación de un ácido a una base. Es una técnica que se usa con frecuencia en el laboratorio y en general consiste en determinar la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base o viceversa. Existen tres tipo de reacciones en las titulaciones ácido-base:

• Ácido fuerte más base fuerte
• Ácido débil más base fuerte
• Ácido fuerte más base débil.  [2]

En una titulación, una solución de concentración conocida se agrega a una de concentración desconocida en presencia de un indicador, en este caso la fenolftaleína. Cuando estas sustancias reaccionan entre sí, se observa un cambio de coloración en el indicador; éste dependerá del tipo de titulación que se realice, por ejemplo en una titulación como esta ácido-base se utiliza un indicador que cambia de color o vira cuando hay un cambio de pH en el punto de equivalencia. [3]

La reacción de neutralización se produce cuando se añade justamente la cantidad suficiente de base para reaccionar con todo el ácido existente, volviendo así neutra la solución y obtentiendo así un pH=7, pero si se va agregando poco a poco NaOH al HCl, el pH aumentará con cada adición de la base   [4]

MATERIAL Y METODOLOGIA:

• 2 buretas 50 mL
• 2 matraz Erlenmeyer 150mL
• HCl 0.1 N
• NaOH 0.1N
• Fenolftaleina 1%

La titulación se llevó a cabo de la siguiente manera:

1. Se tomaron 20ml de HCl y se colocaron en un matraz Erlenmeyer.

2. Se midió el pH inicial del ácido.

3. Se agregaron 4 gotas de fenolftaleína y se mezcló en la mesa.

4. Se agregó gota por gota a través de la bureta graduada NaOH al HCl manteniendo un movimiento rítmico y uniforme para mezclarlo.

5. Al observar cambios en la coloración de nuestra solución se detuvo el paso anterior y se prosiguió a medir el nuevo pH.

6. Se midió el pH de la solución ahora titulada y convertida en una base.

7. Se tomó y calculó el volumen total sumando el volumen inicial del ácido y el gasto de NaOH.

RESULTADOS: La titulación se llevó a cabo con 46 gotas de hidróxido de sodio (NaOH), es decir, con 3ml obteniendo finalmente un volumen total de 23 ml (incluyendo al HCl). El pH inicial del ácido fue 1.60, mientras que el pH final de la base adquirida fue de 11.84.

Como [pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]moles.

Finalmente obtuvimos 0.434 moles con una concentración final de 0.01 de la solución.

DISCUSIÓN: De acuerdo a John Kotz, al realizar una titulación de HCl con NaOH, al agregar este último a la solución ácida, la cantidad de HCl disminuye y el ácido restante se disuelve en un volúmen cada vez mayor de solución, por lo tanto disminuye la concentración de hidrógenos y el pH aumenta lentamente. Justo antes del punto de equivalencia el pH aumenta pero aun sin ser base, la solución que se está titulando sigue siendo bastante ácida incluso en las cercanías del punto de equivalencia (en que el pH resulta neutro por tener las mismas concentraciones de iones hidronio e hidroxilo), el cual es el punto medio de la porción vertical de la curva de titulación de pH contra volúmen. Poco antes del punto del punto de equivalencia, el pH aumenta drásticamente, incluso hasta en 7 o más unidades, tan sólo por agregar una o dos gotas de la solución de NaOH, y el punto medio de la porción vertical de la curva corresponderá a 7, pues el pH de una solución en su punto de equivalencia en una reacción de ácido y base fuertes siempre es 7, a una temperatura de 25 grados centígrados.

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