Practica quimica, análisis volumétrico con su titulación acido-base

[pic 1][pic 2]

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA[pic 3]

Marco teórico

Uno de los métodos más sencillos usados en el laboratorio para determinar la concentración de una solución es la titulación de ácido-base; en este método se usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color de acuerdo con el pH del medio analizado.

La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted realizará la titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de NaOH está dada y usted determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción completa es: H+ (ac) + Cl– (ac) + Na+ (ac) +OH– (ac) → H2O(l) + Na+ (ac) + Cl– (ac) Una titulación es el procedimiento de neutralizar un ácido con una base o viceversa para producir una sal y agua.

Conclusión

En esta practica concluimos que cuando se hace un análisis volumétrico con su titulación acido-base, donde se pueden conocer los valores exactos de cada pH según el volumen añadido de su titulante, dándole además un volumen mayor para obtener un pH mayor.

También se puede deducir que la neutralización se le a dado por completo cuando se observan los cambios permanentes en la imagen del indicador según se pueda ver el color de el punto de la disolución.

...