Laboratorio de Química. Reporte practica 6:Titulacion Acido-Base

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                      Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica.

Laboratorio de Química.

Reporte practica 6:Titulacion Acido-Base

Brigada : 313     Semestre: Ene-Junio

Instructor: M.C Karina Montemayor de la Garza

Cd. Universitaria                fecha: 29/03/17

Objetivos:

El estudiante utilizara el proceso de titulación para determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.

Marco teórico

Uno de los métodos más sencillos usados en el laboratorio para determinar la concentración de una solución es la titulación de ácido-base; en este método se usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color de acuerdo con el pH del medio analizado. Una titulación es el procedimiento de neutralizar un ácido con una base o viceversa para producir una sal y agua.

Procedimiento experimental.

• Vierta 10 ml de solución de una solución problema ácido acético de concentración desconocida en tres matraces Erlenmeyer de 250ml.
• Depositar el ácido contenido de uno de los tres matraces en un vaso de precipitados.
• Mida el pH de la solución de un matraz con la ayuda de un vaso de precipitado y el medidor digital de pH.
• Agregue 2 gotas de indicador orgánico a cada matraz y agite.
• Anote el volumen inicial de NaOH en la bureta.
• Agregue gota a gota la solución de NaOH de la bureta en cada uno de los matraces.
• Vierta la solución al vaso de precipitado de 250ml limpio y seco, y mida el pH.
• Repita el procedimiento anterior para la solución problema de HCl de concentración desconocida.

Datos y observaciones.

                       Con esta práctica pudimos hacer detenidamente la observación de la concentración de la solución hidróxido de sodio (NaOH) al ser introducida en el matraz donde ya contaba con 10 ml de ácido acético. Después de colocar unas 25 gotas de de hidróxido de sodio y agitar el matraz nos percatamos que se convirtió en la concentración al no diluirse en el ácido acético, por la reacción que se generó al cambiar a color azul, posteriormente se midió su pH al inicio para poder observar después de la reacción acido- base como variaría su pH finalmente.

Datos experimentales

Cálculos y resultados

1.- Escriba la reacción entre el NaOH y el ácido acético y balancéala

CCOOH + NaOH → CCOONa + O[pic 3][pic 4][pic 5]

2.- Calcule la cantidad de moles de NaOH que hay en el volumen necesario para neutralizar el ácido acético

 M=            0.1 M (                                n= .00055 moles[pic 6][pic 7]

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