Practica laboratorio acido-base

PRACTICA Nº 05

TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN

1. OBJETIVO

-Conocer las reacciones iónicas, formación de un precipitado, gas, electrolito y de un ion complejo.

-Conocer cuándo se puede obtener la disolución de un precipitado.

-Determinar el grado de acidez en las sustancias.

1. FUNDAMENTO TEORICO

La disolución de un precipitado tiene lugar si el producto de las concentraciones de los iones en la solución es menor que el producto de solubilidad. Se denomina producto de solubilidad a la constante de equilibrio de la reacción de disolución.

Aa B0 → aAb+ + bBa-                 Kps= { Ab+}2  { Ba}b

Cuando en la molécula del compuesto existen iónicos, esta se va a disolver disociándose en iones, lo cual le da un carácter electrolítico a la solución.

La reacción neta entre las soluciones del nitrato de plata y cloruro de sodio se puede expresar mediante la ecuación iónica.

Ag + Cl → AgCl

Ya que otros compuestos (HO3 y Na+) se mantienen en la solución en estadio iónico. Las reacciones iónicas pueden pertenecer a uno de los cuatro tipos siguientes:

REACCIONES QUE SE DESARROLLAN CON FORMACION DE PRECIPITADO.

Para obtener un compuesto insoluble es necesario partir de los compuestos solubles que contengan los iones necesarios. En la ecuación de la reacción, la sustancia que precipita, se presentan con la formula molecular.

Zn+2 (ac) + S-2  (ac) → ZnS(s)

REACCIONES QUE SE DESAROLLAN CON FORMACION DE GAS

Los gases se forman como resultado de las reacciones iónicas de intercambio con sustancias gaseosas complejas; los compuestos hidrogenados de los metales y algunos fluoruros gaseosos. Ocurren generalmente de un compuesto formado por el no metal y un metal y de otro compuesto que contenga los iones H+ 

2Na+(ac) + S=(ac) + 2H+(ac) + SO4=(ac) H2S(g) →         2Na-(ac) + SO=4

REACCIONES QUE SE DESARROLLAN CON FORMACION DE UN ELECTROLITODEBIL

A los electrolitos débiles pertenece: agua, ácidos y bases débiles, radicales ácidos de los ácidos polibásicos que contienen ion H+ y radicales básicos poli atómicos que contienen OH-

Neutralización: se denomina neutralización a la reacción de la combinación de los iones oxidrilos de una base y de los iones hidronio de un ácido, formándose un electrolito débil (agua)

OH- + H+ → H2O

Desplazamiento de ácidos débiles de sus sales por ácidos fuertes. Estas reacciones ocurren con la formación de un electrolito débil (el ácido débil)

2Na+ + SiO3= + 2H+ 2Cl → H2CO3 + 2Na+ + 2Cl-

Si el ácido débil es un compuesto poco estable (H2CO3, H2SO3) entonces se descompone en anhídrido y agua.

2Na+ + CO3= + 2GH+ 2Cl → H2CO3 + 2Na+ + 2Cl-

DESPLAZAMIENTO DE LAS BASES DEBILES DE SUS SALES POR BASES FUERTES. Pertenecen a las bases débiles los hidróxidos de magnesio, berilio, aluminio, metales pesados e hidróxidos de amonio.

NH4+ + Cl- + K+ + OH- → 6NH4 OH + K+ + Cl-

CONVERSION DE LAS SALES NEUTRAS EN ACIDOS. Los ácidos polibásicos se disocian en iones por etapas.

H2CO3 → H+ + HCO3-

HCO3   → H+ + CO3=

Donde los electrolitos son H2CO3 para la primera HCO3- para la segunda etapa. La constante de disociación

K1 = {H+}{HCO3=} = 4,0 X 10-7

           {H2CO3=}

K1 = {H+}{HCO3=} = 5,6 X 10-11

           {HCO3=}

De estos valores se concluye que el ion HCO3= es un electrolito casi 1000 veces más débil que el H2CO3

REACCIONES QUE SE DESARROLLAN CON LA FORMACION DE UN COMPLEJO. Los electrolitos débiles tienden a formar iones complejos de gran estabilidad por ejemplo, el yoduro de mercurio es una sal escasamente soluble en agua.

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