Laboratorio ácido base

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Informe laboratorio N°3:

Ácido/Base

Curso: QIM100E-7

Profesor: Rodrigo Fáundez

Benjamín Briseño

Cristóbal Noguera

Introducción:

Para el desarrollo del siguiente laboratorio es necesario comprender qué es un ácido y qué es una base. Según la teoría de Brönsted-Lowry los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Todo ácido en una reacción posee una base conjugada, que se forma al ceder el protón del ácido, análogamente, toda base tiene un ácido conjugado, que se forma al agregar el protón a la base. Tanto ácidos como bases son conductores de electricidad en disolución ya que se disocian dejando iones en libertad. Es por ello que ácidos y bases fuertes conducen de mejor manera la electricidad, ya que se disocian en un gran porcentaje. También es importante saber que los ácidos reaccionan con ciertos metales produciendo hidrógeno molecular (H2). Las bases, en cambio, reaccionan con sustancias orgánicas, produciendo deshidratación en ellas. Experimentalmente notaremos que, si se produce un burbujeo abrupto y rápido se estará en presencia de un ácido fuerte, mientras que, si es débil, será un burbujeo lento, por el contrario, las bases formarán un precipitado al reaccionar.

Primero (parte A), para determinar experimentalmente qué sustancias son ácidos o bases, realizaremos una experiencia en la cual se tienen 4 tubos de ensayos de diferentes soluciones (NaOH, HCl, CH3COOH y NH3) de concentración 0,5 M a las que se les agrega un trozo de metal (Al), para obtener que aquellas soluciones que burbujeen (desprendan H+) serán ácidos. Las que burbujeen más intensamente serán ácidos fuertes.

Luego para identificar cuales de las sustancias de los tubos de ensayo son bases (parte B) se añadirán 2 ml de FeCl3 0,1 M y aquellas que formen precipitado serán bases. Posteriormente, repetimos el proceso, pero ahora con 2 ml de CuSO4 0,1 M. Anotando los colores de los precipitados que se formaron en ambas ocasiones.  Aquellas soluciones que tengan mayor cantidad de precipitado serán bases fuertes.

También prepararemos 4 disoluciones (A, B, C, D) por el método de dilución (parte C), quedándonos cada muestra con una concentración menor a la anterior. Para ello utilizamos una solución de NaOH 0,5 M, y aplicamos la fórmula C1 X V1 = C2 X V2 para conocer las concentraciones nuevas que nos van quedando.

Posteriormente, de las 4 disoluciones se obtiene una alícuota de 20 ml de cada una para medirles el pH (parte D) con la ayuda de un pHmetro y papel pH. Finalmente, utilizando la misma alícuota mediremos su conductividad eléctrica (parte E) con un conductímetro de ampolleta.

La última experiencia será calcular el pH y conductividad de muestras reales mediante los mismos métodos que en el procedimiento anterior.

Objetivos:

1.Conocer métodos experimentales de identificar ácidos y bases.

2.Reconocer diferencias de pH y conductividad soluciones de distinta concentración.

3.Conocer diferentes métodos de medir el pH.

4.Relacionar la conductividad, pH, grado de ionización con la fuerza del ácido o base.

Resultados

Parte A

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Parte B[pic 3]

Parte C, D y E

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Para calcular los datos se utilizará el método de dilución, utilizando la fórmula:

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Para A:

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Para B:

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Para C:

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Para D:

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Cálculo de pH teórico: NaOH es una base fuerte, entonces se disociará casi al 100%, por lo que la concentración de esta solución será igual a la concentración hidróxido (OH-). Así, calculamos el pOH y restándole a 14 obtendremos el pH.

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Para A:

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Para B:

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Para C:

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Para D:

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Discusión:

Las reacciones químicas que se obtienen al realizar el procedimiento A son:

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