PRACTICA DE LABORATORIO N°1 “VALORACION ACIDO-BASE” INTEGRANTES DEL GRUPO:

PRACTICA DE LABORATORIO N°1 “VALORACION ACIDO-BASE”

INTEGRANTES DEL GRUPO:

JOSE LUIS JOVEN YUNDA

CAMILA RUIZ TAMA

LUIS FRANKLIN TOVAR GOMEZ

MARIO ALEJANDRO FIERRO

PRESENTADO A:

EDUARDO PASTRANA BONILLA

MATERIA:

BIOQUIMICA

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA DE INGENIERIA AGRICOLA

NEIVA- HUILA

2017

INTRODUCCION

En esta práctica de laboratorio ya realizada nos enfocamos en el tema de la valoración acido-base la cual vamos a reforzarnos con las teorías fundamentales y el método practico, en esta práctica valoraremos una reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y una base que se utilizó llamada hidróxido de sodio, al mezclarse estas dos sustancias se utilizó un indicador llamado fenolftaleína y esta a su vez con el cambio de color indica un Ph balanceado.        

FUNDAMENTOS TEORICOS

PH: Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

ACIDO-BASE: reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

FENOLFTALEINA: es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 incoloro a pH=9,8 magenta o rosado.

 

REACCION DE NEUTRALIZACION: Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal y agua. Esta reacción se denomina neutralización porque el ácido y la base dejan de serlo cuando reaccionan entre sí, pero no significa, necesariamente, que el pH de la disolución resultante sea neutro.

METODOLOGIA DE LA PRACTICA

a) Verter 10 ml de la solución de ácido clorhídrico en el Erlenmeyer y a añadir tres gotas de la  Fenolftaleína.

[pic 1]

b) colocar una hoja blanca de soporte para diferenciar el cambio de color de la sustancia en el Erlenmeyer. [pic 2]

C) con mucho cuidado se va abriendo la llave para que caigan gotas “evitar que sea un chorro ya que puede dañar la medición”

[pic 3]

D) Como nos damos cuenta mientras caen algunas gotas estas se tornan de color rosa que rápidamente se difuminan.

[pic 4]

E) cuando nos damos cuenta que el contraste de color aumenta, lentamente se cierra la llave hasta obtener un color rosa persistente.

[pic 5][pic 6]

E) después de esto repetir el procedimiento dos veces para verificar cuanto es la cantidad de la solución para neutralizar la solución.

[pic 7] [pic 8]

[pic 9]

RESULTADOS Y ANALISIS

CALCULOS Y RESULTADOS:

[pic 10]

[pic 11]

Donde:

VA: Volumen de la sustancia A (HCl= 10ml).
CA: Concentración de la sustancia A (Concentración Normal del Ácido: HCl= 0,1N).
VB: Volumen de la sustancia B (base NaOH)
CB: Concentración de la sustancia B (Concentración Normal de la base).

...