Valoracion Acido-base

Resumen

En esta práctica se realizaron 3 valoraciones ácido-base por el método de análisis volumétrico, con el fin de encontrar la concentración de NaOH y la estandarización de ftalato ácido de potasio de la primera valoración. Se prepararon las correspondientes soluciones donde se obtuvieron resultados satisfactorios, ya que se llegó al objetivo principal de encontrar la concentración de nuestra solución del problema dado, luego se pudo continuar con la siguiente valoración en donde se utilizó un ácido fuerte como el HCl y la concentración de NaOH como base obtenida anteriormente, como resultado se observó la reacción inversa, ya conocido todo el procedimiento, en la tercera valoración se nos pasó una solución de NaOH, mediante la misma técnica se llegó rápidamente a obtener la concentración incógnita de la solución dada en el laboratorio, así como también se obtuvieron los conocimientos necesarios.

Introducción

El método de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.

Por ello se puede observar el desarrollo de una valoración a través del cambio de color de un indicador, en este caso se utilizó fenolftaleína.

Objetivos

Determinar las concentraciones de disoluciones ácido-base mediante una valoración volumétrica.

Aprender a manipular patrones primarios, y la preparación de estos.

Hacer uso de indicadores (Fenolftaleína) para lograr determinar el punto de final de la valoración.

Materiales y métodos.

1) Preparación de 100 mL de una solución 0,1 Molar de KHP (ftalato ácido de potasio).

1.1 Cálculos

A través de los siguientes cálculos se determinó la cantidad de gramos a requerir para ser usados. Inicialmente se determinó la obtención de una solución 100 mL, al 0,1 molar de ftalato ácido de potasio.

Donde; Pureza: 36% Peso Molar: 204,3 g/mol

La concentración molar se define como la cantidad de moles soluto contenidos en un litro de solución:

M= Moles/ Litro de solución.

Luego:

Se sabe que la concentración molar a obtener es de 0,1 Molar y los litros de la solución 0,1 litro, por lo tanto, se despeja de la ecuación los moles de soluto.

0,1 x 0,1 L = 0,01 moles

Los moles están definidos como: n = Gr/PM Moles x Peso Molar = Gramos

Se sabe que el peso molar del soluto es de 204,3 g/mol, de esta ecuación se puede obtener los gramos del soluto.

Moles x Peso Molar = Gramos

0.01 moles x 204,3 g/mol = 2,043 gramos. (Ftalato) los cuales son los gramos posteriormente llevados a la balanza.

1.2) Metodología:

Primero, se aseguró que todo el material de vidrio estuviera limpio y libre de otras sustancias. Se lavó el material sucio con agua destilada. Luego, se llevó un vaso precipitado de 50 mL de capacidad para ayudar a pesar los gramos de patrón primario en la balanza procurando que la tara fuera correcta y manteniendo las compuertas de la balanza cerradas para que el aire no influyera en la obtención de los datos.

Una vez obtenido los gramos de ftalato fue llevado a otro vaso precipitado con agua destilada, donde fue diluido totalmente con la ayuda de una varilla de vidrio para luego, finalmente ser aforado en un matraz de aforo de 100 mL.

Por medio de una pipeta graduada, se procedió a extraer 20 mL de la solución patrón primario para luego ser contenida en un matraz erlenmeyer de 250 mL.

Finalmente a los 20 mL de ftalato se le agregaron 4 gotas de indicador Fenolftaleína.

2) Preparación de 500 ml de una solución 0,1 Molar de NaOH (Hidróxido de Sodio):

2.1 Cálculos:

Usando la fórmula de la concentración molar podemos saber la cantidad de moles de NaOH.

M= Moles/Litro de solución. Sustituyendo y despejando los moles:

0,1M x 0,5 Litro solución = Moles

0,05 moles = Moles

Luego, a través de los moles podemos obtener los gramos de NaOH. Peso molar: 40 g/mol

Moles = Gramos/Peso Molar. Sustituyendo y despejando los gramos:

0,05 moles x 40 g/mol = Gramos NaOH.

2 = Gramos NaOH

Los cuales son los gramos a pesar posteriormente en la balanza.

2.2) Metodología:

Usando un vaso precipitado de 50 mL posteriormente tarado en la balanza se pesaron 2 gramos de NaOH, para luego ser aforados en un matraz de 500mL usando de solvente agua destilada.

Luego, se ocupó una bureta de 50 cc de capacidad, previamente enrasada con agua destilada y ambientada con la misma base NaOH.

La bureta fue aforada a los 50cc con NaOH. Una vez preparada la bureta y el matraz erlenmeyer en sus respectivas posiciones se llevó a cabo la valoración.

Se agitó

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