Valoracion Acido Base

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

Determinar el contenido de ácido acético (CH3COOH) en una muestra de vinagre comercial.

REACTIVOS

• Solución de NaOH aproximadamente 1 M

• Solución patrón de HCl 0,1000M

• Fenolftaleína

• Mezcla sulfocrómica

• Potasa alcohólica

• Vinagre (debe traerlo el estudiante)

MATERIALES

• Bureta

• Pipeta de 25 ml ó 15 ml

• Fiolas de 125 ml ó 250 ml

• Piceta

• Balón aforado de 250 ml

• Pinza para buretas

• Beaker de 600 ml

• Agitador de vidrio

PUNTOS DE INTERES

• Manejo y acondicionamiento del material volumétrico (limpieza y curado)

• Buretas

• Pipetas volumétricas

• Balones aforados

• Valoraciones o titulaciones ácido fuerte-base fuerte

• Punto de equivalencia y punto final de las valoraciones

• Teoría de Indicadores

• Error de titulación

• Unidades de concentración

• Estequiometría de soluciones

• Preparación de soluciones por dilución

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.

El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona. Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.

La sustancia que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.

Existe una amplia variedad de sustancias cuyo color en la solución depende del pH del medio. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base. Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débiles. Dependiendo del pH del medio, el equilibrio:

se encontrará desplazado hacia la formación no disociada (Hin) o hacia la formación de la forma disociada (In-)

Normalmente la forma disociada y la no disociada presentan coloraciones distintas y el predominio de una de ellas va a depender de la concentración de iones hidrógeno presentes en la solución.

En las valoraciones ácido-base se tiene lo siguiente: el HCl tiene un solo hidrógeno

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