CONCLUSIONES VALORACION ACIDO – BASE

CONCLUSIONES

VALORACION ACIDO – BASE

Del primer laboratorio se puede concluir que cuando se realiza una valoración usando indicadores químicos, a pesar de que el pH en donde se encuentra el punto de equivalencia para ácidos y bases fuertes es de 7, experimentalmente se registra tal punto de equivalencia en el punto donde se visualice el cambio de color que dependerá absolutamente del rango de viraje que cada indicador tiene. También se puede concluir que en cuanto a rapidez del proceso, el método más adecuado es el de valoración volumétrica, sin embargo, la precisión de los resultados es mejor cuando se usa el método de valoración potenciometrica ya que en este el pH es supervisado periódicamente. Es importante mencionar que la asertividad de los resultados en valoraciones potenciometricas, dependen en gran medida del buen ajuste que se le haya realizado a la bureta con el agente titulante.

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE Y ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN ASPIRINA

Para la práctica con vinagre se obtuvo un porcentaje de error del 42,8% lo cual indica que la variación  de volumen que puede excederse de agente titulante al momento de realizar la titulación puede causar un cierto desfase referente a la comparación entre los datos experimentales y los datos teóricos. Para la práctica con la aspirina se obtuvo un error del 61,5% lo cual indica que de manera similar a la anterior valoración, un desfase en el volumen de agente titulante puede causar cierta alteración en los datos finales. Por último, es posible resaltar que la valoración con indicadores tiene cierta imprecisión ya que depende en gran medida del viraje de los mismos y por su parte la valoración potenciometrica suele ser mas acertada porque se mide directamente el pH.

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