Una valoración ácido-base

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERA EN ALIMENTOS

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PROFESOR: Ing. Mario Manjarrez

AYUDANTE: Egda. Diana Sandoval

NOMBRE: Walter Supe

SEMESTRE: Segundo “U” Alimentos

FECHA:01 de abril de 2013

PRACTICA: #2

TEMA:

“VALORACION ACIDO-BASE”

INTRODUCCIÓN:

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno,y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

(Raymond E., 1962)

OBJETIVOS:

Objetivo general:

Determinar la concentración de disoluciones acidas y básicas utilizando soluciones patrones primarias y secundarias.

Objetivo específico:

Preparar adecuadamente las disoluciones estándar.

Identificar la técnica de valoración y el error absoluto.

MATERIALES Y REACTIVOS:

TABLA N°1. Materiales y Reactivos

MATERIALES REACTIVOS

Frasco cuentas gotas Ácido clorhídrico 0.1M

Balones de 100 ml (2) Hidróxido de sodio 0.1M

Balones de 25 ml (2) Indicador fenolftaleína

Espátula Ftalato acido de potasio(FAP)0.1M

Matraz Erlenmeyer (2)

Pipetas de 10 ml (2)

Vasos de precipitados

METODO:

EXPERIMENTO N°1 “ALCALIMETRIA. Valoración de la solución básica, utilizando para ello una solución patrón de FAP 0.1mol/L”

EXPERIMENTO N°2 “ACIDIMETRIA. Valoración de la solución acida”

DATOS OBTENIDOS:

TABLA N°1“Alcalimetría”

Volumen de NaOH utilizado Molaridad del NaOH

0.0175 L 2285.71 mol/L

0.0177 L 2259.88 mol/L

0.018 L 2222.22 mol/L

Fuente: Laboratorio De Química General

Autor: Walter Supe

TABLA N°1“Acidimetría”

Volumen de NaOH utilizado Molaridad del HCL

0.0117 L 3119.65 mol/L

0.0123 L 2967.47 mol/L

0.0114 L 3201.75 mol/L

Fuente: Laboratorio De Química General

Autor: Walter Supe

CALCULOS Y RESULTADOS:

Calcule la molaridad del NaOH

M=(#moles del NaOH)/(Litros de solucion )

M=40mol/(0.0175L )

M=2285.71 mol/L

Calcule la molaridad del HCl

M=(#moles del HCl)/(Litros de solucion )

M=(36.5 mol)/(0.0117 )

M=3119.65mol/L

CUESTIONARIO:

Mencione ejemplos de patrones primarios para estandarizar bases y ejemplos de patrones primarios para estandarizar ácidos.

Tabla N°1”Para Estandarizar bases”

Nombre Formula MM (g/mol)

Hidrogeno ftalayo de potasio KH(C6H4)C2O4 204,221

Acido benzoico

C6 H5 CO2 H

122.12

Ácidosulfanidico NH2C6H4SO3H

173.19

Ácidosulfamico NH2SO3H

97.08

Hidrogeno yodato de potasio KH(IO3)2 389.918

Ácidooxálico C2O4H2

90.03

Fuente: Laboratorio De Química General

Autor: Walter Supe

Tabla N°2”Para Estandarizar Ácidos”

Nombre Formula Mm (g/mol)

Tris(hidroximetil)amino-metano

(TRIS H2 NC(CH2 OH)3 121.135

Carbonato de sodio Na2CO3 105.99

Borax Na10 B4 O7 .10H2O 381.37

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