INFORME DE LABORATORIO VALORACION ACIDO-BASE

INFORME DE LABORATORIO

VALORACION ACIDO-BASE

RAMÍREZ FARÍAS DAVID ESTEBAN

MORENO GÓMEZ JAIDER RICARDO

PARADA JARA DIEGO ANDRES

RAMÍREZ ZAMUDIO JOHAN SEBASTIAN

UNIVERSIDAD PILOTO DE COLOMBIA

QUIMICA Y LABORATORIO

2021

INTRODUCCIÓN

              Esta técnica también llamada volumetría acido – base, titulación acido – base, es muy importante y usada en la química ya que con ella se logra conocer la concentración en una disolución de una sustancia acida, que puede ser neutralizada por medio de una base conocida o una base desconocida neutralizada por una base conocida.

             En este laboratorio veremos como el ácido sulfúrico es medido con tres indicadores de Ph (Fenolftaleína, Tornasol, verde de Bromocresol), con el fin de ver la variación y reacción que va a tener al enfrentarse a cada uno de estos indicadores, observar y certeza de la cualidad con la que finalizará al haber completado el laboratorio.

Podremos dar respuesta cuando se ha neutralizado correctamente un compuesto, que se puede obtener al usar una disolución indicadora y visualmente el cambio físico que sufrirá este compuesto puesto en análisis.

PARTE EXPERIMENTAL Y RESULTADOS

BALANCEO

NaOH +  H2SO4 → Na2SO4   +   H2O

Hidróxido De Sodio + Ácido Sulfúrico = Sulfato De Sodio + Agua

BALANCEO = 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4  + 2H2O

Na = 2

S = 1

O = 6

H= 4

• NaOH    +      H2SO4     →     Na2SO4    +    H2O

            0,2 M                ¿[M]?        

           V=20 mL          V=20 mL

20 mL x [M H2SO4] = 20 mL x 0,2 M

[M H2SO4] = 0,2 M

• 2NaOH          +         H2SO4   →         Na2SO4     +        2H2O

           0,2 M                                  [M] = ¿Y?

           22 mL                           20 mL

       4,4 x10-3 mol                   2,2x10-3 mol H2SO4   → (estos valores son encontrados en las operaciones)

• (ECUACION)

NA x VA = NB x VB

Donde:

NA = Normalidad del Acido

VA = Volumen del Acido

NB = Normalidad de la Base

VB = Volumen de la Base

FENOLFTALEÍNA

DATOS:

NA = X

VA = 20 mL

NB = 0,2 M

VB = 22 mL

• NA x VA = NB x VB

X * 20 ml = 0,2M * 22 ml

X = [pic 1]

X = 0.22 N

• [M] = mol / L

[M] x L = mol

0,2 M x 0,022 = mol

4,4 x10-3 = mol

4,4 x10-3 mol NaOH x   = 2,2x10-3 mol H2SO4[pic 2]

[M] = mol / L

[M] H2SO4 = 2,2x10-3 mol H2SO4 /0,02L

[M] H2SO4 = 0,11 M

TORNASOL

DATOS:

NA = X

VA = 20 mL

NB = 0,2 M

VB = 22 mL

• NA x VA = NB x VB

X * 20 ml = 0,2M * 22 ml

X = [pic 3]

X = 0.22 N

• [M] = mol / L

[M] x L = mol

0,2 M x 0,022 = mol

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