LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I PRÁCTICA # 6.

UNIVERSIDAD NACONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

PRÁCTICA # 6.

GRUPO: 10

EQUIPO:

González Kise Ana Sayuri

Hurtado Zárate Diego Alejandro

Ordorica Fernández Andrés

Ortíz Sánchez Kassandra

PROFESORA: Norma Mónica López Villa

Semestre: 2016-1

OBJETIVOS

• Determinación del tipo de enlace presente en una sustancia con base a sus propiedades físicas, como temperatura de fusión, conductividad en sólido, conductividad en líquido, solubilidad en agua/ hexano y conductividad en disolución acuosa o en hexano.

HIPÓTESIS

Si medimos diferentes propiedades físicas como conductividad, brillo, estructura, olores y solubilidad en diferentes disolventes a nuestro sólido, entonces podremos inferir cual será el enlace que predomina en el sólido ya que los resultados de las pruebas nos darán información que podemos relacionar con los modelos de enlaces que ya conocemos; iónico, covalente molecular, covalente reticular y metálico.

METODOLOGÍA

MATERIALES

PROCEDIMIENTO

1. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LA SUSTANCIA EN SÓLIDO

1. Conecte el conductímetro a una toma de corriente eléctrica. Antes de conectarlo, verifique que esté limpio        .
2. Abra el frasco que contiene la sustancia e introduzca las puntas del conductímetro dentro del recipiente haciendo contacto con la sustancia.
3. Registre si la sustancia conduce la corriente eléctrica (enciende el foco) o si no la conduce (el foco permanece apagado).

1. PUNTO DE FUSIÓN

1. Coloque una pequeña muestrade la sustancia en un tubo de ensayo y coloque el tubo de ensayo a baño María. Introduzca un termómetro en el tubo de ensayo. Observe si aparecen pequeñas gotitas o si la sustancia se vueleve líquida. De ser así, registre la temperatura a la que la sustancia fundió (25°C-100°C) y pase a punto tres.
2. Si en baño María, la sustancia no se fundió, coloque una pequeña muestra pulverizada de la sustancia en un tubo capilar y al aparato de Fisher. Observe  por la lupa del aparato la muestra y en cuanto se funda o aparezcan unas pequeñas gotas líquidas, registre la temperatura del aparato (hasta 400°C) y pase al punto 3
3. Si la muestra de la sustancia no ha fundido con las dos pruebas anteriores, podemos decir, que la misma tiene un punto de fusión alto. Sin embargo, podemos realizar una última prueba: Coloque una muestra de la sustancia en una cucharilla de combustión directamente a la flama del mechero. Si es que la sustancia se funde, podemos concluir que su temperatura de fusión se encuentra entre los 400°C y los 800°C. De ser que no cambie el estado de agregación de la sustancia, su temperatura de fusión, es entonces, superior a los 800°C.

1. CONDUCTIVIDAD DE LA SUSTANCIA EN LÍQUIDO

1. Una vez que la sustancia se encuentre en estado líquido (si es que fue posible por alguno de los métodos anteriores), colocar nuevamente un conductímetro sobre la muestra y registrar los resultados.

1. SOLUBILIDAD EN AGUA

1. En un tubo de ensayo, colocar 3 ml de agua destilada con ayuda de la pipeta graduada.
2. tomar un poco de la sustancia con una espátula y agregarla al tubo de ensayo.
3. agitar el tubo de ensayo. Si la sustancia se disuelve completamente a temperatura ambiente, podemos decir que tiene una alta solubilidad en agua, si quedan unos pocos cristales en el fondo del tubo de ensayo podemos concluir que tiene poca solubilidad en agua y si no es posible disolver la sustancia, entonces la sustancia es insoluble en agua a temperatura ambiente.

1. CONDUCTIVIDAD EN DISOLUCIÓN ACUOSA

1. Probar la conductividad del agua destilada. ésta no debería conducir la electricidad.
2. Introducir el conductímetro en el tubo de ensayo que contiene el agua destilada y la sustancia. Registrar los resultados.  (sí conduce si el foco se enciende, no conduce si permanece apagado)

1. SOLUBILIDAD EN HEXANO

1. Realizar el mismo procedimiento que en el paso 4, únicamente, que reemplazar el agua destilada por Hexano. Tener precaución con las sustancias, ya que el hexano es fácilmente inflamable.

1. CONDUCTIVIDAD EN HEXANO

1. Realizar el mismo procedimiento que en el punto 5.

1. REPETIR PASOS 1-7 CON TODAS LAS SUSTANCIAS (1-13).

RESULTADOS

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Al realizar el experimento nosotros desconocíamos la identidad del solido al cual le estábamos midiendo las propiedades ya que si hubiéramos conocido la identidad del sólido también hubiéramos identificado el enlace que predominaba y  tal vez no hubiéramos sido tan observadores con los resultados y nos hubiéramos dejado llevar por lo que ya conocíamos.

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