Laboratorio de Química General “Práctica : Fórmula Empírica”

Universidad Autónoma de Baja California[pic 1]

Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería

Laboratorio de Química General

“Práctica   : Fórmula Empírica”

Nombre: Linda Jocelyn Ramírez Casillas

Matrícula: 01224341

Profesor: L.Q. Ricardo Guerra Treviño

Fecha: 30 de abril de 2014

Objetivo:

• Medir la densidad de un gas producido al mezclar un sólido con un líquido.
• Determinar la densidad del gas mediante la ecuación de los gases ideales

Fundamento teórico:

La fórmula empírica (la fórmula más sencilla) de un compuesto es la fórmula que tiene la menor proporción en números enteros de los átomos que hay en  una molécula o en la fórmula mínima de un compuesto. Esta fórmula empírica se obtiene con base en la composición porcentual de un compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. La fórmula empírica nos da solo la proporción de los átomos que hay, expresada con los números enteros más pequeños posibles.

Procedimiento:

1. Pesar el crisol con la tapa y el asbesto, ese será el peso A.
2. Agregar el magnesio y pesar, así obtendremos el peso B.
3. Calentar durante 2 minutos y continuamos calentando tapando y destapando el crisol.
4. Dejar enfriar y pesar, así obtendremos el peso C.
5. Para obtener el peso del magnesio utilizaremos la fórmula (B-A), y obtendremos el peso D.
6. Para el peso del óxido utilizaremos esta fórmula (C-A), y obtendremos el peso E.

Materiales y reactivos:

• Balanza
• Crisol con tapa
• Tela de asbesto
• Pinzas
• Magnesio
• Asbesto
• Triángulo de asbesto

Toxicidad de los reactivos:

El magnesio tiene baja toxicidad,

Resultados:

• Peso A:  29 g
• Peso B: 29.25 g
• Peso C: 29.2 g
• Peso D: 0.25 g
• Peso E: 0.2 g

%Mg: 0.2/0.25 * 100= 80%                         %O= 20%

Átomos:

Mg= 80/24.3= 3.29

O=20/16= 1.25

Observaciones:

Tuvimos un poco de problema al momento de sacar los pesos.

Conclusiones:

Con la realización de este experimento encontramos la fórmula empírica de la reacción que nos pedían. [pic 2]

                                           Mg         Mg x O y
                                            D                             E
Bibliografía:[pic 3]

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