PRÁCTICA 3. “SOLUBILIDAD” LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
PRÁCTICA 3. “SOLUBILIDAD”
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
INTEGRANTES:
LEONEL BAUTISTA ARTURO
CERON ROMERO JAVIER NICOLAS
PREOFESOR: CARLOS CATANA
15 MARZO 2016
GRUPO: 6
RESUMEN
Se realizaron 2 experimentos en los cuales se prepararon disoluciones de KNO3 con agua. En el primer experimento se prepararon 3 disoluciones (A 0.613 g KNO3 en 1 mL de agua, B 1.226 g KNO3 en 2 mL, C 3.065 g KNO3 en 3 mL) en los cuales se tenían que repetir las disoluciones 2 veces más. En el experimento 2 se prepararon 8 disoluciones (A 0.212 g KNO3, B 0.316 g KNO3, C 0.453 g KNO3, D 0.613 g KNO3, E 0.836 g KNO3, F 1.060 g KNO3, G 1.365 g KNO3, H 1.670 g KNO3, todas en 1 mL de agua), igualmente se tenían que repetir 2 veces las disoluciones de cada una. A Partir de esas disoluciones se les tenían que determinar la temperatura de cristalización (primer cristal de sal en una disolución) de cada una y así determinar el promedio de cristalización de cada disolución que se hizo, para determinar si coincide con el valor teórico de la solubilidad del KNO3.
Obtuvimos que las temperaturas de cristalización de las disoluciones no eran iguales a las teóricas en cada uno de los dos experimentos realizados En el primer experimento sólo se aproximaron a lo teórico (40° C). En el segundo experimento igualmente las temperaturas de cristalización solo se aproximaron al valor teórico. Pero obtuvimos que la solubilidad si aumentaba si la temperatura aumentaba.
PREDICCIÓN
* En el primer experimento la temperatura de cristalización debe ser igual en todas las disoluciones que se prepararon ya que la concentración es siempre la misma, es decir es proporcional a las otras ya que se debe obtener la misma temperatura de cristalización en todas las disoluciones. (40°C)
* En el segundo experimento la temperatura de cristalización debe ir aumentando en las muestras de las disoluciones si la concentración aumenta, ya que se tiene una referencia de la curva de solubilidad del KNO3.
* La temperatura de cristalización (primer cristal de sal en una disolución) es el momento en el cual la temperatura se satura, ya que la disolución en un instante puede sobresaturarse formando cristales de sal. Ya que la disolución al principio es insaturada y pero se convierte saturada y hay un momento en que la temperatura comienza a sobresaturar y es donde se observa el primer cristal de sal
DIAGRAMA DE FLUJO[pic 1]
[pic 2]
RESULTADOS
TABLA 1
TUBO | Temperatura Cristalización 1 °C | Temperatura Cristalización 2 °C | Temperatura Cristalización 1 °C |
A | 37° C | 36° C | 36° C |
B | 37° C | 39° C | 37° C |
C | 40° C | 41° C | 39° C |
TABLA 1.1
Tubo | Temperatura de | g KNO3 | mL Agua | g KNO3/ mL Agua | g KNO3/ 100 mL Agua |
A | 36.33 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
B | 37.67 | 1.226 | 2 | 0.613 | 61.3 |
C | 40.17 | 3.065 | 5 | 0.613 | 61.3 |
Cálculo de la Temperatura de Cristalización Promedio:
[pic 3]
Cálculo de Concentración por mL de Agua:
[pic 4]
Cálculo de Concentración por 100mL de Agua:
[pic 5]
TABLA 2
TUBO | T° Cristalización | T° Cristalización | T° Cristalización |
A | 12° C | 11° C | 11° C |
B | 16° C | 18° C | 18° C |
C | 26° C | ||
D | 34° C | ||
E | 45° C | 45° C | 47° C |
F | 60° C | 58° C | 53° C |
G | 63° C | 62° C | 64° C |
H | 79°C | 74° C | 77° C |
TABLA 2.1
Tubo | Temperatura de | g KNO3 | mL Agua | g KNO3/ mL Agua | g KNO3/ 100 mL Agua |
A | 11.3 | 0.212 | 1 | 0.212 | 21.20 |
B | 17.3 | 0.316 | 1 | 0.316 | 31.60 |
C | 26 | 0.453 | 1 | 0.453 | 45.30 |
D | 34 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.30 |
E | 45.67 | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.60 |
F | 57.00 | 1.060 | 1 | 1.060 | 106.00 |
G | 63.00 | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.50 |
H | 76.67 | 1.670 | 1 | 1.670 | 167.00 |
Cálculo de la Temperatura de Cristalización Promedio:
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