Quimica semana 6 Ácido Base

Ácido Base

Érica Flores Abarca.

Química

Instituto IACC

11/12/2017

Desarrollo

Solución: 0.003M HNO₂

Ka= 4.5 ∗ 10−4[pic 1]

a)𝐻𝑁𝑂 2 ↔ 𝐻 + + 𝑁o          2

Ka=    [𝐻+][𝑁𝑂      ₂][pic 2][pic 3]

              [𝐻𝑁𝑂₂]

B)

c) Ka=[𝐻+][𝑁𝑂          ₂] = 𝑥∗ 𝑥[pic 4][pic 5][pic 6]

de forma ordenada tenemos:

x²=(0.003) Ka-KaX→x²+KaX-(0.003)Ka=0

desarrollo de la ecuación cuadrática

X=−4.5∗10−4±√((4.5∗10−4)²+4(0.003)(4.5∗10−4))[pic 7]

                                        2

X= −4.5∗10−4± 2.367∗10−3[pic 8]

                                 2

X1= 1.917 ∗ 10−3

X2= -2.817*10−3

Aquí podemos ver que la concentración valida es 1.917*10−3M

X=[H⁺]=[NO¯ ₂]=1.917*10−3M

2)

HCl 0.2M

A) Es un oxido fuerte, por lo que, la [ H⁺]=0.2M y el ph será: Ph( Hcl₀‚₂M )=- log[0.2]=0.699

B) H₂SO₄ 0.3 M

Acá también nos encontramos con un ácido fuerte en su primera disociación entonces la concentración de hidronios será 0.3 M. y la de el ph será: Ph (H₂SO₄)=- log [0.3]=0.523

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