Quimica: Acidos Y Bases

ACIDOS Y BASES

Entre las sustancias al determinar sus propiedades 2 grandes categorías, Acidos sustancias que liberan y bases sustancias que liberan iones y en una solución de agua lo cual esta relacionado al enlace ionico agua lo cual esta relacionado al enlacie ionico de las moléculas, la disolución de ss cargas + - y la ionización taben de cargas positivas cationes o negativas aniones Para explicar todo lo anterior de estos fenómenos se propusieron racionalmente las teorías acido Base Inicialmente las siguientes

Esto se estudia mas profundamente a apartir de las teorías acido – base que son 3.

1. T. de Arrhenius

2. T. de Beunsted – Lowry

3. T. de Lewis

1.- Teoria de Arrhenius quimico sueco, 1891. Todas las sustancias en solución acuosa tienden a producir un mecanismo. Produce ionización acido libera H’ y H3O’disociazion base libero OH

(oxidrilos y (hidrogeno y H2O -> H’´+OH

Bidroxilos) eridronios) 2H2O -> H3’O+OH

NaCl -> Cl + Na

2.- Johanes Nicolaus Brosted y Tomas Martin Lowry

Acido: sustancia que al perder u neutrón forma una base

Acido  H’ + Base Acido -> H’+ Base Base + H’ y acido

Base: sustancia que acepta

3.- Gilbert Newton Lewis

Sustancia que tiene un atomo capaz de aceptar un par de electrones base es sustancia que tiene un atomo capaz de exceder un par de electrones.

MEDICION DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD

PH -> potencial de hidrogeno (H) =0.1 – 1 x 10 “1 = 0.1

POH -> potencial de oxidrilos =(OH) = 0.1 – 1 x 10”2

Transformación: logaritmos -> hacer un numero muy pequeño en un numero entero

(H’) = PH = 0 – 7

(OH) = POH = 7 – 14

Constante de ionización (K)

K= {H’} {OH}

{H2O}

Escala de Medicion de PH y POH Sencilla, Practica, Aplicable

MEDICION DE PH

PHimetro – aparato eléctrico laser

Indicadores – papel tornasol cambio de calor

PH + POH = 14

Se realiza con lecturas con un aparato llamado PHimetro o potencial que puede ser eléctrico mecanico, electrónico, en forma de un sensor se sumerge en la solución de la sustancia para estimar su valor d PH.

(APROXIMADA) sustancia naranja de metilo

INDICADOR INTERNALO DE PH CAMBIO DE COLOR

Violeta de metilo 0.2 – 2.0 amarillo – violeta

Naranja de mitilo 3.0 – 4.4 rojo – amarillo

Azul de bronotenol 3.0 – 4.6 amarillo – purpura

Verde de bromocrusol 3.8 – 5.4 amarillo – azul

Rojo de mitilo 4.4 – 6.2 rojo – amarillo

Para nitrógeno 5.0 – 7.0 incoloro – amarillo

Purpura de homocresal 5.2 – 6.8 amarillo – purpura

Azul de bromotinol 6.0 – 7.6 amarillo –azul

Rojo de tenol 6.4 – 8.2 amarillo – rojo

Purpura de metacrosol 7.6 – 8.2 amarillo – purpura

Tenaltlaleina 8.2 – 10.0 incoloro – rojo

Amarillo de abizarina 10.1 – 11.1 amarillo – lila

Carmín de indigo 12 – 14 azul – amarillo

Neutralización e Hidrolisis

La hidrólisis es una reacción que utiliza agua parra descomponer un compuesto. El agua tiene propiedades anfoteras pues puede actuar como ácido o como base pero en este caso se utiliza como medio de la reacción o catalizador.

La neutralización es una reacción donde una base reacciona con un ácido y se produce una sal mas agua

Es una reacción que ocurre entre un acido y una base para formar una sal.

Base + acido  sal + H20

Na’OH’’ H’Cl’ Na’ Cl’ + H’2O’’

13.5 + 1.2  7.5 + 7.2

KOH + H2SO4  +

Titulacion o Valoracion

Es la obtención de un valor no conocido de una solución a partir de otra solución de valores conocidos, acidos o bases las cuales siguen el principio de equilibrio quimico.

Acido = Base

V acido x N acido = V base x N base

Solución patrón = Solucion Problema

Festandor = solución no conocido

solucion conocida =

Solucion Buffer, Tampon O Reguladora

Se obtiene una solución que soporta grandes cantidades que no alteran su PH se Obtiene a partir de un Acido débil, mas sal del mismo Acido

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de unácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de unadisolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que solamente un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula puede producir un paro en la actividad de las enzimas.

Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.1

Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.

TEORIA DE ARRENIUS

La teoría de Arrhenius dice que los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso, y las bases liberan iones hidroxilo (OH-). Basándonos en esto, no habría ninguna respuesta válida. Sin embargo si suponemos que a tu profesor se le fue la olla cuando os puso el ejercicio, si usamos la teoría de Bronsted-Lowry, esta dice:

Los ácidos liberan protones (H+) en medio acuoso.

Las bases aceptan protones (H+) en medio acuoso.

Y las únicas especies de las que tienes que pueden aceptar y liberar protones indistintamente son la 1 y la 4:

HSO3- + H+ ----> H2SO3 comportamiento como base

HSO3- ----> SO3(-2) + H+ comportamiento como ácido

y lo mismo con HCO3-.

Sin embargo, la 2 sólo se comporta como base,

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