Quimica Acido y Base.

Informe de laboratorio Nº 2

Ácido - Base

                                                              Integrantes:

                                                             Profesor: 

Santiago, 6 de Agosto del 2010

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN………………………………………………3

DESARROLLO…………………………………………………4

• Experimento Nº 1……………………………………………
• Experimento Nº 2…………………………………………….
• Experimento Nº 3…………………………………………….
• Experimento Nº 4…………………………………………….
• Experimento N°5……………………………………………..
• Experimento N°6……………………………………………..
• Experimento N°7……………………………………………..
• Experimento N°8……………………………………………...
• Experimento N°9……………………………………………..

MARCO TEÓRICO…………………………………………….10-22

Anexo…………………………………………………………………

CONCLUCIÓNES……………………………………………... 23

BIBLIOGRAFÍA………………………………………………..24

INTRODUCCIÓN

Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, y desde reacciones que se efectúan en el laboratorio hasta las que tiene lugar en nuestro entorno. El tiempo que se requiere para que un objeto sumergido en agua se corroa, la capacidad de un entorno acuático para sustentar la vida de peces y plantas acuáticas, el destino de los contaminantes que la lluvia lava del aire, e incluso la velocidad de las reacciones que sostienen nuestra vida, todo ello depende de manera crítica de la acidez o basicidad de las soluciones.

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.

La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

DESARROLLO

EXPERIMENTO Nº 1

Materiales y reactantes:

• Ácido Clorhídrico (HCl)
• Vinagre
• Ácido Sulfúrico (H2SO4)
• Ácido Nítrico (HNO3)
• Zinc
• Hidróxido de Sodio (NaOH)
• Fenolftaleina
• Agua destilada
• Tubos de ensayo
• Matráz
• Varilla
• Papel tornasol azul y rojo
• Tester

A) Conductividad eléctrica:

        •        HCl: Conduce fuertemente la electricidad debido a que en disolución, al ser un ácido fuerte, se disocia completamente por lo que queda en la solución una alta cantidad de iones, por lo tanto, en disolución es un muy buen conductor de la electricidad.

HCl (ac)  →  H+ (ac) +  Cl- (ac)

Se preparo una solución 1M y 0.1M de HCl ( 37%).

        1M: Al introducir los polos del Tester se registraron 0.13volts. Luego con los medidores de pH vimos que este tenia un pH = 0,  lo que nos indica que esta solución de HCl 1M es sumamente Acida.

        0.1M: Al introducir los polos del Tester se registraron 0.09 volts. Luego con los medidores de pH se revelo que tenia un pH=2, lo que nos dice que hay menor concentración de iones H+ ya que esta mas diluida

Se puede concluir que mientras mas Acida es la solución, mejor conductividad Eléctrica, ya que al ser más Acida posee una mayor cantidad de H+ libres.

Se uso  papel tornasol azul, el cual se tornó rojo, lo que indica que se esta en presencia de un ácido. (ambas soluciones), y el papel tornasol rojo, se coloco más rojo.

        •        Vinagre: Conduce la electricidad sin problemas pero no tan fuerte como el HCl. Esto debido a que contiene ácido acético, el cual al ser un ácido débil, se disocia muy poco por lo que no queda una gran cantidad de iones presentes.

CH3COOH (ac)   →   CH3COO- (ac) +  H+ (ac)

Con el tester se registraron 0.37 volts, el papel pH  mostró un pH =  3, lo que indica que sigue siendo acido pero menos que el HCl, en cualquiera de las formas anteriores

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