QUIMICA I PRACTICA ÁCIDOS Y BASES

Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

QUIMICA I

PRACTICA

ÁCIDOS Y BASES

Angel Raúl

Víctor Yael

Joel

244-A

Naucalpan de Juárez Estado de México a 1° de Marzo de 2016

OBJETIVO: Identificar ácidos y bases con distintas soluciones.

Los ácidos y las bases son sustancias con características opuestas. En soluciones acuosas, los ácidos originan iones de hidrogeno. Las bases liberan iones de hidróxido cuando se disuelve en agua

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS:

Generalmente son corrosivos y deshidratantes, tienen un sabor agrio característico, reaccionan con los metales, al reaccionar con las bases producen sales, cambian el color del papel tornasol  de azul a rojo, no producen ningún color con la solución de fenolftaleína. Colorean de rojo la solución  de anaranjado de metilo.

PROPIEDADES DE LAS BASES:

Se sienten untuosas o jabonosas al tacto, poseen un sabor amargo, neutralizan los efectos de las soluciones ácidas; cambian el color del papel tornasol de rojo a azul, colorean de rojo la solución de fenolftaleína que es incolora, Colorean de amarillo la solución de naranjo de metilo.

Para determinar si una sustancia tiene reacción acida o básica se emplean algunos indicadores que, mediante el cambio de color, permiten identificarla con cierto grado de seguridad. Algunos indicadores sólo modifican el color de las soluciones ácidas y otros los hacen con las básicas.

MATERIAL:

1 gradilla.

1 una pipeta de 5 mL.

1 agitador.

10 tubos de ensayo.

2 vasos de precipitados de 250 mL.

1 Probeta de 10 mL.

SUSTANCIAS

Agua destilada.

Solución de hidróxido de sodio.

Solución de ácido clorhídrico.

Solución de fenolftaleína.

Solución de anaranjado de metilo.

Solución de jabón.

Solución de indicador universal.

 Solución de carbonato de calcio

Vinagre

Jugo de limón.

Granalla de zinc.

PROCEDIMIENTO:

1. Numera los tubos de ensayo del 1 al 10 y colócalos en la gradilla. Vierte en cada uno de ellos       4ml de agua destilada.
2. Agrega en los tubos 1,3 y 5, 2ml de ácido clorhídrico y en los tubos 2, 4 y 6, 2ml de solución de hidróxido de sodio.
3. Agrega en el tubo 1 cuatro gotas de indicador universal y observa lo que sucede. Agrega en el tubo 2 cuatro gotas de indicador universal y ve lo que ocurre. Registra los cambios de color y anota el tipo de reacción que identificaste.
4. A los tubos 1 y 2 agrega a cada uno 0.5 g de zinc (Zn). Observa si ocurre alguna reacción.
5. Agrega al tubo 3 cuatro gotas de fenolftaleína y fíjate si hay algún cambio de color en la solución.
6. Añade en el tubo 4 la misma cantidad de fenolftaleína y verifica si se presenta algún cambio. Registra tus observaciones en el espacio indicado.
7. Agrega al tubo 5 cuatro gotas de anaranjado de metilo y fíjate en lo que sucede. Haz lo mismo con el tubo 6 y mira si hay algún cambio. Anota tus observaciones.
8. Vierte 2ml de jugo de limón en el tubo 7 y agrégale cuatro gotas de anaranjado de metilo. Observa el cambio de color de la solución y anota tus observaciones.
9.  Agrega 2 ml de solución de jabón en el tubo 8 y añade cuatro gotas de fenolftaleína. Fíjate si hay algún cambio en la coloración y anota tus observaciones.
10. Agrega 2 ml de solución de carbonato de calcio en el tubo 9 y agrégale cuatro gotas de anaranjado de metilo. Observa el cambio de color de la solución y anota tus observaciones.
11. Agrega 2 ml de vinagre en el tubo 10 y añade cuatro gotas de fenolftaleína. Fíjate si hay algún cambio en la coloración y anota tus observaciones.

OBSERVACIONES:

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