Titulación Ácido-Base

CONTROL DE CALIDAD EN EL LABORATORIO DE ANÁLISIS CLÍNICO

Unidad 4. Control de Calidad en la Fase Analítica: Incertidumbre en las mediciones. Tema: “Titulación Ácido-Base”. Jueves 15 de marzo del 2010.

Karla Rocío Arce Calvario.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-. Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa. Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base. Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como indicador.

FUNDAMENTO

El contenido total de ácido de un vinagre o de un vino se determina fácilmente por valoración con una base estándar. Es costumbre dar el contenido de ácido de un vinagre en términos de ácido acético, que es su principal constituyente, incluso aunque haya presente otros ácidos. La mayoría de los vinagres contiene un 5% de ácido (m/v), expresado como ácido acético.

OBJETIVOS

Determinar los errores aleatorios en el análisis químico.

Determinar la concentración de una solución desconocida por titulación.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se tomó una bureta de 25 ml, se lavó y curó con una pequeña cantidad de NaOH, luego se enrasó a cero con la solución de NaOH

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