PRÁCTICA NO. 3: Aplicación de las titulaciones ácido-base

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NOMBRE DEL ALUMNO: EMANUEL PATRICIO RICO

GRUPO: 50

PRÁCTICA NO. 3: Aplicación de las titulaciones ácido-base 

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

DOCENTE: MARÍA DE LOS ÁNGELES OLVERA LEÓN

HORARIO: LUNES Y MIÉRCOLES DE 07: 00 – 09: 00

RESULTADOS

Ecuación balanceada:   H2SO4  +  2NaOH   →   Na2SO4 + 2H2O           

Concentración del H2SO4 (titulante): 0.1 N

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Tabla 2. Normalización para una muestra comercial de ácido muriático (HCl).

Reacción:   HCl   +   NaOH   →  NaCl + H2O                    Concentración del NaOH (titulante): 0.1 M

 Cálculos

• Cantidad de NaOH consumida (mol)

1  = [pic 13][pic 12]

2  =[pic 15][pic 14]

• Cantidad de HCl en la alícuota valorada (mol) 🡪  Dado que la reacción es uno a uno, se requirió de la misma de cantidad de sustancia de NaOH para hacer reaccionar o neutralizar un mol de HCl.

• Molaridad del HCl

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• Porcentaje m/v de HCl

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 0.1749%[pic 22]

Para la obtención del porcentaje %m/v de la muestra comercial de ácido muriático

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Ecuación:    C4H6O6   +      NaOH    →   C4NaHO4             Conc. Del NaOH (titulante): 0.1 mol/L

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