Titulación ácido - base de soluciones de KOH Y HNO3

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GUIA DE LABORATORIO N.º 4. Titulación ácido - base de soluciones de KOH Y HNO3

Química Analítica 

Docentes: Mónica Muñoz-Jaime Vargas

Integrantes del Grupo:  

Díaz Barreto Luiza, Diaz Oviedo Juan Diego, Hernández Vargas Nicole

In the laboratory practice, a titration of a solution of KOH and the titration of a solution of HNO3, both of unknown concentration, were carried out using the primary factor of potassium biphthalate and phenolphthalein as an indicator.

Each group performed three titrations of the same solution of KOH, adding phenolphthalein to a solution of known concentration of potassium biphthalate and then adding the KOH solution until a color change occurred in the sample, in order to find the molar concentration of KOH in it. Likewise, each group was required to obtain at least one data point from the titration of HNO3, a process in which phenolphthalein was added to a volume of HNO3 and then titrated with the previously valued KOH solution.

The means of the molarities were calculated based on the results obtained in the practice. The mean molar concentration of the KOH solution was found to be 0.0376 M with a standard deviation of 0.0157 M and a coefficient of variation of 41.8%, while the HNO3 solution had a mean molar concentration of 0.187 M with a standard deviation of 0.036 M and a coefficient of variation of 19.1%. This suggests that the results obtained by each group were not highly precise, particularly in the case of the first titrations, indicating that errors were likely made during the procedures. However, it was concluded that the titration of both solutions was successful, as despite the high coefficients of variation, the standard deviation of the data was not very high and there was little variability between the results in absolute terms.

KEYWORDS: Concentration, coefficient of variation, mean, standard deviation,  titration

Las titulaciones son procedimientos volumétricos de gran uso en el área de química analítica pues tienen como fin determinar la cantidad o concentración desconocida de una sustancia en una reacción. Se encuentran diferentes métodos volumétricos de acuerdo con el tipo de reacción usada. Para este informe se hablará de valoraciones ácido-base, en donde es de importancia conceptos como lo son el agente titulante, que es reactivo estándar de composición conocida y el analito, que es la sustancia a la que no se le conoce la concentración y la cual se va a hallar por medio de la reacción entre estos. En este tipo de valoraciones ácido-base se determina el volumen o la masa del titulante necesaria para reaccionar completamente con el analito, y este dato se utiliza posteriormente para calcular la cantidad de analito (Skoog et al., 2014c). A su vez se deben tener distintos aspectos en cuenta como lo son el punto de equivalencia en una valoración, este se alcanza cuando la cantidad de titulante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra(Skoog et al., 2014c), este punto es un valor teórico pues está afectada por errores, por lo que el punto equivalente experimental se denomina punto final (Carrasco et al., 2011) y la cual se aprecia por medio de un cambio  abrupto en la disolución, que normalmente es mediante el color en donde se hace uso de indicadores ácido- base de pH como la fenolftaleína.

En la práctica de laboratorio cada grupo realizó las titulaciones correspondientes para determinar la concentración exacta de KOH haciendo uso del patrón primario conocido como biftalato de potasio donde se realizaron los cálculos correspondientes para determinar la masa a utilizar durante la titulación y que de esta manera reaccionara completamente con el KOH de potasio para hallar el volumen gastado y la cual fue  agregado al Erlenmeyer por medio de la bureta para realizar la reacción, esté procediendo de valoración fue repetido 3 veces. Posteriormente se realizó el mismo procedimiento para la titulación del ácido nítrico la cual se tomó una alícuota de 10 ml que reaccionó con la base de hidróxido de potasio contenido en la bureta. Teniendo como objetivo la adquisición de conocimientos prácticos para la determinación de concentraciones de analitos por medio del método de titulaciones ácido-base. Y a su vez la aplicación teórica de cálculos estadísticos para la rectificación de los resultados obtenidos por el grupo de laboratorio.

En el presente informe se encontrarán la muestra de cálculos y las concentraciones encontradas de los analitos correspondiente a los 11 grupos de laboratorio y los resultados obtenidos a partir de los cálculos estadísticos realizado, posteriormente un análisis respectivo referente a lo anteriormente mencionado y las conclusiones propuestas de acuerdo a lo aprendió tanto teórico como prácticamente.

C8H5KO4 + KOH → C8H4K2O4 + H2O

KOH + NHO3 → KNO3 + H2O

Datos de: Hernández Vargas Nicole

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X̅M=0,0376 M KOH

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Prueba Q (Rorabacher, 1991) KOH

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Desviación Estándar KOH

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Desviación estándar del promedio KOH

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%Coeficiente de variación KOH

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Intervalo de confianza KOH (NIST, s.f)

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Nombre Analista

[KOH] (M)

[HNO3] (M)

Nombre Analista

[KOH] (M)

[HNO3] (M)

Molano Paula

0,0315

0,201

Diaz Oviedo Juan

0,0356

N.A

Santiago Ortiz

0,0347

0,203

Rubio Salome

0,03533

N.A

Bianca

0,03493

0,222

Aristizábal Juan Manuel

0,0184

N.A

María Paula C

0,0344

0,215

Jeniffer Jaimes

0,0327

N.A

Juan Orjuela

0,0346

0,211

María Alejandra Rodríguez

0,0382

N.A

Galvis Carol

0,0836

0,158

Diaz Barreto Luiza

0,0375

N.A

Meza Mariana

0,0744

N.A

Montealegre Manuel

0,0332

N.A

Munévar Sergio

0,0803

0,158

Andrés Pineda

0,0213

N.A

Miguel Saldarriaga

0,0295

0,205

Camila Caro

0,0361

N.A

Sara Tobo

0,0330

0,219

Daniela Montealegre

0,0276

N.A

Paula Pérez

0,0314

0,124

Ana María Bravo

0,0331

N.A

Camilo Gómez

0,0316

0,126

Hernández Vargas Nicole

0,0374

0,201

Sofía Suárez

0,0309

N.A

Laura Gómez

0,0340

N.A

Buitrago Amalia

0,0311

N.A